Zadania z pH, stałą i stopniem dysocjacji- POMOCY!!!!!!!

[berenika16]

witam. Mam problem z kilkoma zadaniami prosze o pomoc mianowicie:
1. Do 50cm3 r-ru NaOH o C= 0.0500m/dm3 dodano 200cm3 r-ru H2SO4 o C=0.0100 m/dm3 - oblicz pH roztworu.
2.Oblicz stałą dysocjacji HNO2 o C=0.0080m/dm3 przy pH=3.5
3.Oblicz stężenie jonów H3o+ i OH- przy pH=9.3 jak zmieni sie pH i steżenie jonów po 4-krotnym rozcieńczeniu roztworu?
4. Oblicz pH roztworu NH3 o C=0.0050m/dm3 gdy alfa=7.5

Byłabym wdzięczna za pomoc przy tych zadaniach:)

[Rozalea]

hej, potrzebuję pomocy z tego samego tematu.

1. Oblicz pH roztworów na podstawie następujących danych:
a) 0,1 mol/dm3 HCl
b) 1*10do-3 mol/dm3 CH3COOH (Ka=1,8*10do-5)
c) 0,01 mol/dm3 NH3*H20 gdzie α = 0,042

2. 2dm3 wodnego roztworu kwasu organicznego o ogólnym wzorze RCOOH zawiera 1,8*10do23 jonów RCOO i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek RCOOH. Oblicz stałą i stopień dysocjacji tego kwasu.

3. Stopień dysocjacji wody α=1,8*10do-9. Ile jonów OH- Znajduje się w 2dm3 wody?

Nie chodzi mi o rozwiązanie zadań, tylko o ich wytłumaczenie Do rozwiązania chciałabym dojść sama.

[Przemeqq]

1. a) hcl to mocny kwas, stopień dysocjacji wynosi w nim 100%, znając stopień dysocjacji wiesz, ile jonów H+ znajduje się w zdysocjowanym roztworze i obliczasz ph/
b) sprawdzasz czy możesz zastosować uproszczony wzór na [at]. Jeśli cm/k400 stosujesz uproszczony, obliczasz stopień dysocjacji. mając stopień dysocjacji widzisz jakie jest stężenie jonów h+ w roztworze, liczysz ph.
c) masz stopień dysocjacji, widzisz jak dysocjuje amoniak, liczysz ph.
2. skoro 2 dm3 wodnego roztworu kwasu zawiera tyle zdysocjowanych i niezdysocjowanych to 1dm3 zawiera połowę mniej. 1,8*10do23 to również ilość jonów H+ w roztworze. liczbę tę zamieniasz na mole i dodajesz do 2 moli niezdysocjowanych i wychodzi ci całkowita liczba moli. obliczasz stężenie., stopień dysocjacji, stałą.
3. masz stopień dysocjacji, woda dysocjuje na h+ i oh-, obliczasz ilość jonów oh- zawartych w 2dm3 wody.

[wolfram]

Mam problem z zadaniem:
Stała dysocjacji słabego kwasu HA w roztworze wodnym jest równa 1*10^-12. Jaka jest wartość pH 10^-4 M roztworu wodnego tego kwasu?

Moje obliczenia:

α=√(K/C) = √(10^-12/10^-4 )=10^-4

C_H⁺=C * α
C_H⁺=10^-4 * 10^-4=10^-8
pH=-log10^-8= 8

Ale w odpowiedzi jest wynik : pH=7

Czy w takim razie moje obliczenia są błędne?

[Ernestoo]

do stężenia CH+ musisz dodać jony pochodzące z autodysocjacji wody, CH+ = 10^-8+10^-7=1,1*10^-7

-logCH+ = 6,96 ~~ 7

Jak pH po dodaniu kwasu mogłoby być zasadowe? Czasami naprawdę warto zastanowić się nad sensownością wyniku.