Mam zadanie z alkacymetrii. Nie umiem go zrobić, wychodzi mi zły wynik, nie wiem, gdzie robię błąd.
Treść zad.:
Ile gramów HCl znajduje się w roztworze o V=100 cm3, jeśli na zobojętnienie 20 cm3 tego roztworu zużyto 28,4 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,1575 mol/dm3? (odp. 0,8163)
Ja to robiłam tak:
mHCl=?
VNaOH=28,4 cm3
CmNaOH=157,5 mol/cm3
HCl + NaOH NaCl + H2O
1 : 1
n= 28,4 * 0,1575 = 4,473 mol (przyjęłam, że to n jest takie samo i dla zasady i kwasu bo przecież jest 1:1, ale może w tym jest mój błąd, nie wiem)
CmHCl=4,473/19,9716 = 0,224 mol/cm3
VNaOH= 4,473/157,5 = 0,0284 cm3
VHCl = 19,9716 cm3
MHCl = 35,45 g
m = 158,6 g bo m = Cm * V * M
czyli wyszło mi 158,6 g zamiast 0,8163 i nie wiem czemu mógłby mi ktoś proszę zrozumiałym (dla naprawdę początkującej osoby) językiem wytłumaczyć?
alkacymetria
Re: alkacymetria
VNaOH=28,4 cm3
CmNaOH=157,5 mol/cm3
n= 28,4 * 0,1575 = 4,473 mol
28,4 cm3, a 0,1575 w dm3, inna jednostka inny wynik.
Najpierw przyrównaj je do jednej, stężenie molowe wyrażamy w molach na dm3 więc sugeruje raczej decymetry.
Najpierw spróbuj tak, jak dalej nic to pisz.
CmNaOH=157,5 mol/cm3
n= 28,4 * 0,1575 = 4,473 mol
28,4 cm3, a 0,1575 w dm3, inna jednostka inny wynik.
Najpierw przyrównaj je do jednej, stężenie molowe wyrażamy w molach na dm3 więc sugeruje raczej decymetry.
Najpierw spróbuj tak, jak dalej nic to pisz.
Re: alkacymetria
No to znowu mi co innego wyszło.
100cm3 = 0,1dm3
HCl 20cm3 = 0,02dm3 + NaOH 0,0284dm3 co daje VR = 0,0484 dm3
n = 0,004473 mol
CmHCl = n/VR = 0,09 mol/dm3
mHCl = 0,09*0,02*35,45 = 0,06g
100 - ?g
20 - 0,06
_
g = 0,3 ( w 100 cm3)
100cm3 = 0,1dm3
HCl 20cm3 = 0,02dm3 + NaOH 0,0284dm3 co daje VR = 0,0484 dm3
n = 0,004473 mol
CmHCl = n/VR = 0,09 mol/dm3
mHCl = 0,09*0,02*35,45 = 0,06g
100 - ?g
20 - 0,06
_
g = 0,3 ( w 100 cm3)
Re: alkacymetria
HCl - NaOH
1xxxxx1
m(HCl)=?
v2(HCl)=100cm3=0,1dm3 to jest całość objętości
v1(HCl)=20cm3=0,02dm3 to jest ta część która jest zoobojętniona
Cm(NaOH)=0,1575mol/dm3
v(NaOH)=28,4cm3=0,0284dm3
Cm=n/v tu liczę ile moli NaOH posiadam
0,1575=n/0,284 /*0,284 proste działanie matematyczne
n=0,004473
Żeby zobojętnić, musi być tyle samo moli jednego i drugiego
n(NaOH) = n(HCl)
Stosunek NaOH do HCl w reakcji wynosi 1:1
Zatem tyle mamy moli.
Z treści zadania wynika, że mamy obliczyć ilość gram.
Zatem n=m/M
0,004473=m/36,5 //*36,5
m=0,1632645gram
W tym, że całość liczyliśmy dla 0,020dm3
a mamy policzyć dla 0,1dm3
zatem wynik mnożę razy 5 bo taki jest stosunek naszych objętości:
v2:v1=0,1:0,02=5
m=0,1632645*5=0,8163225gram.
Nie wiem, czy takie coś rozumiesz, jak coś niezrozumiałe to pisz.
1xxxxx1
m(HCl)=?
v2(HCl)=100cm3=0,1dm3 to jest całość objętości
v1(HCl)=20cm3=0,02dm3 to jest ta część która jest zoobojętniona
Cm(NaOH)=0,1575mol/dm3
v(NaOH)=28,4cm3=0,0284dm3
Cm=n/v tu liczę ile moli NaOH posiadam
0,1575=n/0,284 /*0,284 proste działanie matematyczne
n=0,004473
Żeby zobojętnić, musi być tyle samo moli jednego i drugiego
n(NaOH) = n(HCl)
Stosunek NaOH do HCl w reakcji wynosi 1:1
Zatem tyle mamy moli.
Z treści zadania wynika, że mamy obliczyć ilość gram.
Zatem n=m/M
0,004473=m/36,5 //*36,5
m=0,1632645gram
W tym, że całość liczyliśmy dla 0,020dm3
a mamy policzyć dla 0,1dm3
zatem wynik mnożę razy 5 bo taki jest stosunek naszych objętości:
v2:v1=0,1:0,02=5
m=0,1632645*5=0,8163225gram.
Nie wiem, czy takie coś rozumiesz, jak coś niezrozumiałe to pisz.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 7584 Odsłony
-
Ostatni post autor: Feaaa
12 maja 2014, o 14:40
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 27 gości