Oniwa galwaniczne. Elektroliza.

[asasas_]

Zad.1.
Do 150g 10% roztworu azotanu srebra zanurzono płytkę cynkową o masie 100g. Obliczyć masę płytki po zakończeniu reakcji. Jakie będzie stężenie procentowe otrzymanego roztworu azotanu cynku. Ile g sześciowodnego hydratu tej soli otrzymamy po odparowaniu wody z roztworu?

Zad.2.
Podczas przepływu prądu o natężeniu 1,5 A w ciągu 30 min przez roztwór soli trójwartościowego metalu na katodzie wydzieliło się 1,07g metalu. Sól jakiego metalu poddano elektrolizie?

Zad.3.
Do 100g roztworu azotanu srebra zanurzono płytkę niklową o masie 100g. Po zakończeniu reakcji stwierdzono, że masa płytki wynosi 120g. Obliczyć stężenie procentowe wyjściowego roztworu azotanu srebra oraz stężenie procentowe otrzymanego roztworu azotanu niklu. Ile g sześciowodnego hydratu tej soli otrzymamy po odparowaniu wody z roztworu?

Zad.4.
Ogniwo Zn|Zn²⁺||Ag⁺|Ag w ciągu 2 godzin dawało prad o natężeniu 0,8A. Jak i o ile g zmieniły się masy elektrody cynkowej i srebrnej.

Zad.5.
W ogniwie o schemacie Zn|Zn²⁺||Ag⁺|Ag płyta cynkowa umieszczona była w 50g 5% roztworu azotanu cynku, a płytka srebrna w 50g 5% roztworu azotanu srebra. Z ogniwa pobierano prąd o natężeniu 0,1A. W czasie 20 min. Określić zmianę mas elektrody cynkowej i srebrnej oraz stężeń azotanu cynku i srebra.

Zad.6.
Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu (VI) miedzi(II) powstało 5g miedzi. Jaki gaz wydzielił się na anodzie i jaka zajął objętość w warunkach normalnych.

Zad.7.
Elektrolizę 180g 10% roztworu siarczanu (VI) potasu prowadzono do czasu aż stężenie roztworu podwoiło się. Jaka objętość mieszaniny gazów, odmierzona w warunkch normalnych powstała podczas elektrolizy?

Zad.8.
Płytkę żelazną o masie 110g zanurzono do roztworu chlorku miedzi(II). Po reakcji masa płytki wyniosła 111g. Oblicz, jaka masa żelaza przeszła do roztworu w postaci Fe²⁺?

[Lucyfer]

1 Cp= 5,82%, masa soli po odparowaniu 13,11g
2 Ind
3 Stężenie wyjściowe 26,46%, stężenie azotanu niklu 16,22%, masa hydratu 22,64g
4 Masa elektrody cynkowej zmniejszyła się o 1,94g, masa elektrody srebrnej wzrosła o 6,45g

[asasas_]

Jak to poobliczałaś?

[Lucyfer]

Policzyłeś

1
masa AgNO3 i masa wody, piszesz rówanie 2AgNO3 + Zn Zn(NO3)2 + 2Ag. zwykła proporcja żeby obliczyć ile Zn(NO3)2 powstało, patrzysz co się utlenia co redukuje i liczysz delte masy o której zapomniałem, mając masę wody i masę azotanu cynku liczysz Cp, kolejna proporcja żeby obliczyć ile wody wiąże ten azotan

2
Me3+ + 3e Me przekształcasz wzór na natężenie, wychodzi Ci ładunek i tu musisz zajrzeć do książki żeby się dowiedzieć o co dalej chodzi (jest proporcja ale trzeba wiedzieć co podstawić)

3 podobnie jak pierwsze i dalej mi się nie chce

[asasas_]

Dziękuje