Neutralizacja kwasy azotowego wodorotlenkiem sodu- problem:(

[KarolinaGemma]

Witajcie,
mam maly problem i niejasnosc mam obliczyc ile gram wodorotlenku sodu mam dodac do kwasu azotowego by go zneutralizowac.

Pobralam 10 ml kwasu azotowego o nieznanym stezeniu i zmiareczkowalam go 0.10M NaOH i wyszlo mi 22 ml.

Zgodnie z rownaniem: C(NaOH)xV(NaOH)=C(HNO3)xV(HNO3)

C(HNO3)=(0.10M x 22 ml)/ 10 ml =0.22 mola

n=m/M m=n x M C=n/V

m NaOH= M NaOH x C HNO3 x V (HNO3+NaOH) x 0.001=
= 40 x 0.22 x 32 x 0.001=0.2816 g


Czyli do zneutralizowania 10 ml HNO3 o stezeniu 0.22 mola potrzebuje 0.2816 g NaOH .

Mam do zneutralizowania 1 litr wobec tego: 0.2816 x 100= 28.16 g

Prosze sprawdzcie mi czy dobrze obliczylam? Bylabym bardzo wdzieczna:) z gory dziekuje

pozdrawiam serdecznie