Zadanie z elektrochemii

[Studentkamedycyny8]

Serwus!
Nie wiem czy dobrze rozwiązałam poniższe zadanie, byłabym wdzięczna gdyby ktoś je sprawdził.

Oblicz ile kWh energii elektrycznej zużyto do wydzielenia 1 kg metalicznego glinu, jeżeli elektrolizę stopionego Al2O3 poprowadzono przy napięciu 14 V.

Moje obliczenia:

mAl= 1 kg = 1000 g
MAl= 27 g

n = mw / m * 100 %= 1000/ 27 * 100 = 3703,7

k = 27 / 96500 * 3 = 0,00009326

Z= 14/ 0,34666632 = 40,38 J


W odpowiedzi jest 41,7 kWh

[Batha]

n = mw / m * 100 %= 1000/ 27 * 100 = 3703,7

chciałaś policzyć ilość moli? a czemu *100%?

Z= 14/ 0,34666632 = 40,38 J

co oznacza ta liczba

40,38 J

nawet jednostkę masz inną

ile J mieści się w 1kWh?