Po ustaleniu się równowagi chemicznej 2 A + B C + D stęŜenia równowagowe wynosiły:
[A] = 2 mole/dm3, = 4 mole/dm3, [C] = [D] = 3 mole/dm3.
Oblicz stałą równowagi i stęŜenia początkowe reagentów.
stała równowagi
Re: stała równowagi
Założyłem, że wradł się mały błąd i między B a C jest strzałka : )
Według mnie najlepiej te zadania robić rozpisując sobie tabelkę ze stężeniami: początkowym, substacji, które przereagowały i równowagowym.
2A + BC + D
Co 8 7
Cp 6 3
Cr 2 4 3 3
Najpierw wpisujesz Cr (stężenia równowagowe) - dla substacji C i D wynoszą one 3 mol/dm^3 a więc z proporcji liczysz ile substacji A (2 mole do 1 mola) i subtacji B (1 mol to 1 mola) przereagowało. Stężenie początkowe jest sumą tego co przereagowało i tego co jest w równowadze.
K=[A]^2 * /[C] * [D]
K=3*3/2^2*4 = 0,5625 - stała dysocjacji
Stężenia początkowe reagentów wynosiły:
[A] = 8 mol/dm^3
= 7 mol/dm^3
Jeśli się mylę to niech ktoś poprawi
Według mnie najlepiej te zadania robić rozpisując sobie tabelkę ze stężeniami: początkowym, substacji, które przereagowały i równowagowym.
2A + BC + D
Co 8 7
Cp 6 3
Cr 2 4 3 3
Najpierw wpisujesz Cr (stężenia równowagowe) - dla substacji C i D wynoszą one 3 mol/dm^3 a więc z proporcji liczysz ile substacji A (2 mole do 1 mola) i subtacji B (1 mol to 1 mola) przereagowało. Stężenie początkowe jest sumą tego co przereagowało i tego co jest w równowadze.
K=[A]^2 * /[C] * [D]
K=3*3/2^2*4 = 0,5625 - stała dysocjacji
Stężenia początkowe reagentów wynosiły:
[A] = 8 mol/dm^3
= 7 mol/dm^3
Jeśli się mylę to niech ktoś poprawi
Re: stała równowagi
ok rozumiem ale dla upewnienia zawsze jak przed reagentem jest 2 to przy zmianie mnoże razy dwa tą ilość która pojawia się w postaci produktu tak ?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29864 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 6 Odpowiedzi
- 19619 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
7 sie 2016, o 15:18
-
- 2 Odpowiedzi
- 9420 Odsłony
-
Ostatni post autor: izergill
11 maja 2015, o 10:49
-
- 0 Odpowiedzi
- 8622 Odsłony
-
Ostatni post autor: biolog428
9 lut 2017, o 18:47
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości