dysocjacja, hydroliza, iloczyn rozp

[paablo550]

Oblicz stężenie molowe jonów azotanowych(III) w roztworze, który powstał przez zmieszanie równych objętości kwasu azotowego(III) o stężeniu 0.28 mol/dm3 i kwasu azotowego(V) o stężeniu 0.06 mol/dm3. KHNO2=4,0x10-4

Ile mg jonów Cu2+ znajduje się w 576 cm3 nasyconego roztworu Cu2S, jeśli iloczyn rozpuszczalności ICu2S=2,5x10-48 , a Mcu=63,54 ?

Rozpuszczalność Tl2S (mol/dm3) w pewnym roztworze K2S jest 126 razy mniejsza niż w wodzie. Ile mg jonów Tl+ znajduje się w 1023 cm3 tego roztworu? ITl2S=9,0x10-23 MTl=204,37

Zmieszano KHSO3(c.stałe) i Na2SO3(c.stałe) w stosunku masowym 1.5 : 4.3 i uzupełniono wodą do objętości 1,5 dm3. Oblicz pH w uzyskanym roztworze buforowym.
KII,H2SO3=6,3x10-8 MKHSO3=120,34 MNa2SO3=126,22

bardzo proszę o pomoc z tymi zadaniami

[Burza]

zadanie 1 trzba chyba z prawa rozcieńczeń Ostwalda
ἄ(alfa)= pierwiastek z(K/c)
ἄ= pod pierwiastkiem(4*10^-4/0.28 mol/dm3 )=3,8%(HNO2)
ἄ2= pod pierwiastkiem (4*10^-4/0.06mol/dm3)=8.16 %(HNO3)


skoro teraz mamy ἄ to możemy policzyć liczbę cząsteczek zdysocjowanych ze wzoru
ἄ=C.zd/C ===ἄ*C=C.zd

C.zd(HNO2)= 0.038 *0.28 mol/dm3= 0.01064 mol/dm3
C.zd(HNO3)= 0.082*0.06mol/dm3=0.00492

po zsumowaniu tego będziesz miał stężenie jonów HNO2.

PS. to tylko moja sugestia i mogę się mylić