dysocjacja/hydroliza - pomóżcie

[truskaweczkaaa]

Mam takie zadanie: Określ jakie jony i cząsteczki znajdują się w wodnych roztworach:
NH4I
HNO2
NaF
NH3

W przypadku NH4I robie chyba hydrolizę i wychodzi:
NH4+ + Cl- +H2O NH3H20 + H+ + Cl-
więc w roztworze są: NH3H2O, H+ i Cl- (a może też NH4I jeśli całe nie uległo hydrolizie ?)

W przypadku HNO2 dysocjacja i: H+, NO2- ( a może też HNO2 jeśli całe nie zdysocjowało ?)

W przypadku NaF nie wiem ? dysocjacja ? bo nie ulega hydrolizie.

NH3 też nie wiem, może NH4+ i OH- ?

Wytłumaczcie mi, proszę D

[kar92ola]

a poza tym NaF jak najbardziej ulega hydrolizie, bo jest to sól mocnej zasady i słabego kwasu.
Reakcję hydrolizy zawsze poprzedza reakcja dysocjacji.

NaFlt Na+ + F-

F- + H20 HF + OH-

[MaOaM]

W przypadku HNO2 dysocjacja i: H+, NO2- ( a może też HNO2 jeśli całe nie zdysocjowało ?)

napewno całe niezdysocjowało, poniewaz jest to slaby kwas który nie dysocjuje całkowicie

[truskaweczkaaa]

Ok, czyli w przypadku zasad i kwasów robię dysocjację, u soli hydrolizę, a u soli mocnego kwasu i zasady dysocjację ?
A co z NH3 ?