Szybkość reakcji chemicznych

[panosze]

Proszę o pomoc z następującym zadaniem:
A+ 2B = C
Jak zmieni się szybkość reakcji chemicznej po dwukrotnym zwiększeniu stężenia A i czterokrotnym zmniejszeniu stężenia B ?

[Giardia Lamblia]

Równanie szybkości początkowej reakcji:
v=k*[A]*^2

[A1]=2[A]
[B1]=1/4^2= 1/16

Równanie szybkości reakcji po zmianie stężeń substratów:
v1=k*[A1]*[B1]=k*2[A]*1/16= 1/8k*[A]*

v1/v = (1/8k*[A]*)/(k*[A]*)

Skracamy k*[A]*, wychodzi:

v1/v = 1/8/1

1/8v = v1

Szybkość reakcji zmalała 8-krotnie

[Ropalium]

Mam takie zadanie :
zbadano szybkość reakcji utlenienia jonów jodkowych za pomocą H2O2. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem

H2O2 + 2 I- 2 OH - + I2

zmianiano początkowe stężenia substratów oraz mierzono czas po którym stężenie jodu w roztworze osiągało pewną ustaloną wartość. przeanalizuj dane umieszczone w tabeli i wpisz brakującą wartość.

Stężenia początkowe
Numer doświadczenia H2O2(mol/dm3) jonów I- (mol/dm3) czas(s)

1 0,08 0,08 32
2 0,04 0,08 64
3 0,08 0,16 16
4 0,04 0,04 X



Czy ktoś mógłby nakierować mnie na sposób rozwiązania tego zadania?

[adamantan]

Szablon rozwiązania takich zadań jest następujący:

Najpierw zamień wszelkie czasy biegu reakcji na szybkości względne, czyli od góry do dołu:
2V
V
4V
X

Następnie patrzysz w jakich dwóch doświadczeniach stężenie pierwszego z reagentów było takie same (np. doświadczenia numer 1 i 3). Patrzysz jak w tych doświadczeniach zmieniono stężenie drugiego z reagentów (tutaj stężenie I^- wzrosło dwukrotnie) i jak to odbiło się na zmianach szybkości reakcji (tutaj szybkość reakcji wzrosła dwukrotnie). Czyli rząd reakcji względem I^- wynosi 1.
Te same kroki czynisz dla H₂O₂, a następnie zapisujesz całe równanie kinetyczne. Później z dowolnego z doświadczeń wyznaczasz k i obliczasz względną szybkość X. Przeliczasz ją na czas".

[Ropalium]

Dziękuję, już rozumiem!

(czy odpowiedź to 128 s?)

[adamantan]

(czy odpowiedź to 128 s?)

TAK

[Justyna_08]

Hej, mam do Was prośbę.

Na co dzień nie mam zbyt wiele do czynienia z chemią, a potrzebuję pewnych informacji. Chciałabym Was zapytać o szybkość poniższych dwóch reakcji:
1. CO2+H2 ↔ CO+H2O
2. 2CO+7H2O+8e-→ CH3CH2OH+8HO- (elektroredukcja CO na katodzie miedzianej)
Informacje do reakcji:
Ad1. Na razie proces zachodzi przy temperaturze 850stC (stała równowagi reakcji K=1), ale chciałam obniżyć temp. procesu.
Ad2. Potencjał równowagowy reakcji E=0,18 V, temp. procesu 25 st.C, ciśnienie 1 atm.

Wiem, że informacji jest niewiele i pewnie się tutaj nie przydadzą, ale niestety nie mam żadnych innych danych.
Jeśli nie dałoby się na tej podstawie czegokolwiek obliczyć, to czy moglibyście mi podać chociażby szacowaną szybkość tych procesów lub gdzie mogłabym znaleźć informacje na ten temat? W razie czego postaram się odpowiedzieć na Wasze dodatkowe pytania.

Z góry bardzo Wam dziękuję za pomoc