Zadanie z mieszanin [Cp]

[kazyk]

Nie wiem czy o tej godzinie ktoś mi odpisze, ale dopiero teraz mi wpadło do głowy żeby tu napisać.

Do 120 g wody wrzucono 25 g baru. Oblicz stężenie procentowe zasady barowej.

Zrobiłem ale nie mam pojęcia czy dobrze.

Ba + 2H20Ba(OH)2 + H2
25g 120g

M Ba=137 g/mol
M 2H2O = 36 g/mol
n = 25/137 = 0,18 mol
n H20 (przed reakcyjna) = 120/36 = 3 1/3 = 3,33 mol (w zaokrągleniu)
3,33 - 0,18 = 3,15 mol - tyle moli wody nie przereagowało
m h2o = 0,18*36 = 6,48 g - masa woda która wzięła udział w reakcji
ms = 6,48 + 25 = 31,48 g - masa substancji która wzięła udział w reakcji.
Cp = 31,48/145 *100% = 21,7% - tutaj 145 to masa calego roztworu


Nie wiem czy to jest dobrze, dlatego proszę o pomoc.

[zoo_]

Wydaje mi się, że masz błąd w tym miejscu:

3,33 - 0,18 = 3,15 mol - tyle moli wody nie przereagowało

Popatrz na stechiometrię reakcji, w jakim stosunku ona biegnie? I jeśli przereagowało 0,18 mola Ba to z jaką ilością moli H2O?

[zoo_]

Widzę tam chyba troszkę więcej błędów, będę miała chwilkę to rozpiszę.

[zoo_]

Zrobiłam swoją wersję zadania, chociaż mógłby ktoś jeszcze spojrzeć:

Ba + 2H20Ba(OH)2 + H2

najpierw obliczyłam masę substancji czyli wodorotlenku:
137g Ba - 171g Ba(OH)2
25 g x g
x wychodzi 31,20g wodorotlenku

teraz sprawdzam ile wody związało się w ten wodorotlenek:

w 171g Ba(OH)2 znajduje się 34g tlenu i wodoru
w 31,20 g Ba(OH)2 - x g
x = 6,20 g

teraz jeszcze uwzględniamy wydzielony wodór:
137g Ba - 2g H2
25g Ba - x
x= 0,365 g H2

i teraz możemy obliczyć ile zostanie wody:
120g - 6,20 - 0,365 = 113,435 g wody

i obliczamy stężenie:
Cp = 31,20* 100% / 113,435 i wychodzi 27,5%

[kazyk]

Wyszło Ci stężenie 27,5%, ale czy ono nie powinno być obliczone tak:
31,20*100%/145=21,5%
Przecież Cp=m_s/m_r-r (masa substancji/masa roztworu, nie rozpuszczalnika)
i wychodzi wynik zbliżony do mojego?

[zoo_]

Masz rację, rąbnęłam się na najprostszym

Wynik wychodzi zbliżony, ponieważ masa tego wydzielonego wodoru jest mała (0,365g.), ale chyba jednak trzeba go uwzględnić również w obliczeniach.