matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Jeszcze po odjeciu poczatkowej od koncowej trzeba przyjac, ze troche mg przeszlo jako alfa
Czyli0,049 tox
210 polonu- 206 olowiu
I wyjdzie wtedy 0,047
Czyli0,049 tox
210 polonu- 206 olowiu
I wyjdzie wtedy 0,047
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Dzisiaj robiłem tę maturkę, więc się mogę w końcu wypowiedzieć
Wiemy, że tylko 1 orbital p może tworzyć wiązanie typu sigma - jest ono już zarezerwowane na tworzenie wiązania kowalencyjnego, wiec ta informacja jest oczywista. Drugi orbital p również tworzy wiązanie kowalencyjne, tym razem typu pi - mamy więc 1 sigma i 1 pi. Pozostaje nam jeszcze niezapełniony orbital p w atomie A. Czym możemy go zapełnić? Jedną parą elektronową pochodzącą od atomu B. Teraz pytanie - której pary należy użyć, tej z trzeciego, do tej pory nie użytego orbitalu p, czy też z orbitalu s? Jeżeli użyjemy pary znajdującej się na orbitalu p, to użyjemy orbitalu, którego kierunek jest prostopadły do kierunku tworzenia wiązania między atomami A i B. Jest to więc wiązanie pi. Jeżeli użyjemy pary elektronowej z orbitalu s, to wiązanie będzie typu sigma - będzie ono się pokrywać z kierunkiem wiązania między atomami A i B, jest więc typu sigma.
Na to by przynajmniej wychodziło po mojej rozkmince (wcześniejszych stron nie czytałem, jak ktoś już to wytłumaczył to przepraszam za powtórkę).
Obydwie odpowiedzi są poprawne. Nie jest sprecyzowane, czy w tworzeniu wiązania koordynacyjnego bierze udział któryś z orbitali p, czy też orbital s.dmnunited pisze:To, że jest 2 pi, a nie 2 sigma wynika z tego, że jak narysujecie sobie hybrydyzację, to zobaczycie, że dochodzi do 1 nałożenia się orbitali czołowo i nałożenia się dwóch orbitali bocznie.
Wiemy, że tylko 1 orbital p może tworzyć wiązanie typu sigma - jest ono już zarezerwowane na tworzenie wiązania kowalencyjnego, wiec ta informacja jest oczywista. Drugi orbital p również tworzy wiązanie kowalencyjne, tym razem typu pi - mamy więc 1 sigma i 1 pi. Pozostaje nam jeszcze niezapełniony orbital p w atomie A. Czym możemy go zapełnić? Jedną parą elektronową pochodzącą od atomu B. Teraz pytanie - której pary należy użyć, tej z trzeciego, do tej pory nie użytego orbitalu p, czy też z orbitalu s? Jeżeli użyjemy pary znajdującej się na orbitalu p, to użyjemy orbitalu, którego kierunek jest prostopadły do kierunku tworzenia wiązania między atomami A i B. Jest to więc wiązanie pi. Jeżeli użyjemy pary elektronowej z orbitalu s, to wiązanie będzie typu sigma - będzie ono się pokrywać z kierunkiem wiązania między atomami A i B, jest więc typu sigma.
Na to by przynajmniej wychodziło po mojej rozkmince (wcześniejszych stron nie czytałem, jak ktoś już to wytłumaczył to przepraszam za powtórkę).
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Skoro klucz mówi, że jest 1 wiązanie sigma i 2 wiązania pi, to o czymś to świadczy.Obydwie odpowiedzi są poprawne. Nie jest sprecyzowane, czy w tworzeniu wiązania koordynacyjnego bierze udział któryś z orbitali p, czy też orbital s.
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
A jak w kluczu jest równanie połówkowe, gdzie po stronie substratów są jony H+ a środowisko jest zasadowe, to też klucz jest wykładnikiem niepodważalnych prawd?
Kluczem nie zawsze można się sugerować - też może być błąd albo może czegoś nie uwzględniać. Natomiast nie napisałem, że mam w 100% rację. Mogę się mylić, tak samo jak i mogę mieć rację. Wychodzi póki co na to, że wszystko zależy od tego w jaki sposób rozpatrzymy problem.
Kluczem nie zawsze można się sugerować - też może być błąd albo może czegoś nie uwzględniać. Natomiast nie napisałem, że mam w 100% rację. Mogę się mylić, tak samo jak i mogę mieć rację. Wychodzi póki co na to, że wszystko zależy od tego w jaki sposób rozpatrzymy problem.
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Mam pytanie odnośnie zadania 11.- Czy tutaj w reakcji hydrolizy można napisać strzałki w obie strony? Bo teoretycznie hydroliza zachodzi w obie strony, dlatego nie wiem dlaczego tutaj jest w jedną.
W pytaniu 23. nie wiem jak zinterpretować to polecenie. Wiem, że do podpunktu b pasują dwie odpowiedzi: podwyższenie temperatury i przesunięcie tłoka do góry. Tylko nie wiem czy wystarczy jedną z tych odpowiedzi napisać czy muszą być obie podane.
I jeszcze zadanko 33. Czy reakcje utleniania alkoholi zawsze przebiegają w podwyższonej temperaturze? Bo jak zerkam do mojego zeszytu z liceum to nie mam zaznaczonej temperatury, stąd moje wątpliwości.
Proszę o pomoc.
W pytaniu 23. nie wiem jak zinterpretować to polecenie. Wiem, że do podpunktu b pasują dwie odpowiedzi: podwyższenie temperatury i przesunięcie tłoka do góry. Tylko nie wiem czy wystarczy jedną z tych odpowiedzi napisać czy muszą być obie podane.
I jeszcze zadanko 33. Czy reakcje utleniania alkoholi zawsze przebiegają w podwyższonej temperaturze? Bo jak zerkam do mojego zeszytu z liceum to nie mam zaznaczonej temperatury, stąd moje wątpliwości.
Proszę o pomoc.
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
ja zrobiłam to z diagramu energetycznego(mam wątpliwości czy dobrze, bo jeszcze cuda że elektron z pz trafia do sigmy wiążącej to nie widziałam)mar2451 pisze:Dzisiaj robiłem tę maturkę, więc się mogę w końcu wypowiedzieć
Obydwie odpowiedzi są poprawne. Nie jest sprecyzowane, czy w tworzeniu wiązania koordynacyjnego bierze udział któryś z orbitali p, czy też orbital s.dmnunited pisze:To, że jest 2 pi, a nie 2 sigma wynika z tego, że jak narysujecie sobie hybrydyzację, to zobaczycie, że dochodzi do 1 nałożenia się orbitali czołowo i nałożenia się dwóch orbitali bocznie.
Wiemy, że tylko 1 orbital p może tworzyć wiązanie typu sigma - jest ono już zarezerwowane na tworzenie wiązania kowalencyjnego, wiec ta informacja jest oczywista. Drugi orbital p również tworzy wiązanie kowalencyjne, tym razem typu pi - mamy więc 1 sigma i 1 pi. Pozostaje nam jeszcze niezapełniony orbital p w atomie A. Czym możemy go zapełnić? Jedną parą elektronową pochodzącą od atomu B. Teraz pytanie - której pary należy użyć, tej z trzeciego, do tej pory nie użytego orbitalu p, czy też z orbitalu s? Jeżeli użyjemy pary znajdującej się na orbitalu p, to użyjemy orbitalu, którego kierunek jest prostopadły do kierunku tworzenia wiązania między atomami A i B. Jest to więc wiązanie pi. Jeżeli użyjemy pary elektronowej z orbitalu s, to wiązanie będzie typu sigma - będzie ono się pokrywać z kierunkiem wiązania między atomami A i B, jest więc typu sigma.
Na to by przynajmniej wychodziło po mojej rozkmince (wcześniejszych stron nie czytałem, jak ktoś już to wytłumaczył to przepraszam za powtórkę).
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
ma ktoś odpowiedzi do marury próbnej z biologii oke Poznań 2013 ze stycznia ?
byłbykm wam bardzo wdzięczny jakbyście mi podali link lub napisali że macie to podałbym wam w pw maila to jeślibyście mogli to wyslalibyscie na niego
jeszcze raz dziekuje
byłbykm wam bardzo wdzięczny jakbyście mi podali link lub napisali że macie to podałbym wam w pw maila to jeślibyście mogli to wyslalibyscie na niego
jeszcze raz dziekuje
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Mam pytanie odnośnie zadania 28 - czy odpowiedź w kluczu do podpunktu a) jest właściwa? Wydaje mi się, że napisana została tam reakcja zgodna z regułą markownikowa (jak wiadomo miała być niezgodna).
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
a) addycja zgodna z regułą markownikowa (CH3-CHBr-CH2-COOH)
b) addycja niezgodna z regułą markownikowa (CH2Br-CH2-COOH)
b) addycja niezgodna z regułą markownikowa (CH2Br-CH2-COOH)
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Fakt, nie przeczytałem dokładnie wstępu. Dziękuje
-
- Posty: 5
- Rejestracja: 7 kwie 2013, o 12:10
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Hej, gdzie mogę znaleźć akusz z bio rozszerzonej z marca? bo się pogubiłam z tymi linkami
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Wiem, że to nie ten wątek, ale mam pytanie odnośnie takiego zadania:
Są trzy probówki, w każdej z nich jest 10 cm3 HCl (aq) o Cm=0,1mol/dm3
Do probowek dodano:
Do I - 15 cm3 HCl , Cm = 0,1 mol/dm3
Do II - H20
Do III - 15 cm3 NaOH, cm=0,1 mol/dm3
Oceń, czy pH roztworów zmalało/wzrosło/bez zmian.
I rozumiem, ale dwóch kolejnych niezbyt. Czy ktoś mógłby mi pomóc?
Są trzy probówki, w każdej z nich jest 10 cm3 HCl (aq) o Cm=0,1mol/dm3
Do probowek dodano:
Do I - 15 cm3 HCl , Cm = 0,1 mol/dm3
Do II - H20
Do III - 15 cm3 NaOH, cm=0,1 mol/dm3
Oceń, czy pH roztworów zmalało/wzrosło/bez zmian.
I rozumiem, ale dwóch kolejnych niezbyt. Czy ktoś mógłby mi pomóc?
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
najlepiej to sobie policzyć.
II. dodajesz wody, czyli rozcieńczasz roztwór więc załóż jakieś mniejsze stężenie powstałego roztworu np 0,01 mol/dm3 i policz nowe pH i na tej podstawie oceń zmianę.
III. napisz sobie reakcję reakcję chemiczną, wylicz liczbę moli dla HCl w probówce, liczbę moli dla NaOH i zobacz czy jest stosunek stechiometryczny czy nie. w przypadku nadmiaru wodorotlenku pH wzrośnie, w przypadku nadmiaru HCl pH zmaleje.
II. dodajesz wody, czyli rozcieńczasz roztwór więc załóż jakieś mniejsze stężenie powstałego roztworu np 0,01 mol/dm3 i policz nowe pH i na tej podstawie oceń zmianę.
III. napisz sobie reakcję reakcję chemiczną, wylicz liczbę moli dla HCl w probówce, liczbę moli dla NaOH i zobacz czy jest stosunek stechiometryczny czy nie. w przypadku nadmiaru wodorotlenku pH wzrośnie, w przypadku nadmiaru HCl pH zmaleje.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 39 Odpowiedzi
- 39319 Odsłony
-
Ostatni post autor: dominika120896
13 kwie 2016, o 11:49
-
- 5 Odpowiedzi
- 9422 Odsłony
-
Ostatni post autor: Cappy
24 kwie 2017, o 17:33
-
- 2 Odpowiedzi
- 9545 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ardorn
11 mar 2017, o 10:52
-
- 0 Odpowiedzi
- 3889 Odsłony
-
Ostatni post autor: marcell
28 wrz 2016, o 10:58
-
- 0 Odpowiedzi
- 2018 Odsłony
-
Ostatni post autor: Huanita
16 mar 2016, o 07:21
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 20 gości