stężenia molowe

[aguska]

1.Oblicz stęzenie molowe i stopień dysocjacji kwasu octowego CH3 COOH w roztworze którego pH ma wartość 2.Stałą dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,62 * 10 -3.
2.oblicz stęzenie roztworu kwasu azotowego (III), którego stała dysocjacji wynosi 2*10-4 a pH WYNOSI 4,5

Nie mogę sobie poradzić z tymi zadaniami bardzo proszę o pomoc

[Giardia Lamblia]

1.

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^-

Skoro masz podane pH roztworu, to masz również podane stężenie jonów wodorowych w roztworze . Wiadomo, że protony te pochodzą z kwasu octowego, który jest kwasem monowodorowym, więc nie mamy żadnych dodatkowych komplikacji w obliczeniach - stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu reszty kwasowej w postaci anionów octanowych.

Podstawiasz wszystkie dane pod wzór:

1.png (1.26 KiB) Przejrzano 927 razy

I liczysz stężenie molowe kwasu octowego - [CH₃COOH]

Stopień dysocjacji policzysz z prawa rozcieńczeń Ostwalda, jeżeli już dysponujemy stężeniem kwasu, oraz mamy podaną stałą dysocjacji, to musimy sprawdzić, czy będziemy używać uproszczonego wzoru do liczenia stopnia dysocjacji, czy też rozwiniętej wersji.

Jeżeli C/K ≥ 400, to używamy wzoru

K=α²C

Jeżeli C/Klt 400, to używamy wzoru

2.png (559 Bajtów) Przejrzano 927 razy

I liczymy stopień dysocjacji - α

2.

Jak wyżej