stała równowagi

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
listek242
Posty: 32
Rejestracja: 18 sie 2012, o 10:59

stała równowagi

Post autor: listek242 » 16 mar 2013, o 14:04

Stała równowagi 2NO N2 + O2 w temperaturze 2 stopnie jest rowna 83. Do zamkniętego naczynia o objętości 1,15dm^3 wprowadzono 0,05 mola NO i ogrzano do temperatury 2 stopnie. Oblicz liczby moli wszystkich reagentow w stanie rownowagi.

Przed reakcja: NO: 0,05/1,15
N2 i O2 - 0

Po reakcji:

0,05/115 - 2x
N2 i O2 - x

K = x^2/(1,15)^2 / (0,05-2x)/1,15

K = 83

Wyliczam x i wychodzi źle. Co robię nie tak?

I jeszcze podobne zadanie z reakcją 2CO(g) -C(s) + CO2(g)

Skoro węgiel jest ciałym stałem to jego stężenie przyjmujemy równe 1, więc jak mam wyliczyć ilość moli skoro go nie uwzględniam w równaniu na stałą?

Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Moderator w spoczynku
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: stała równowagi

Post autor: Giardia Lamblia » 16 mar 2013, o 14:45

listek242 pisze:K = x^2/(1,15)^2 / (0,05-2x)/1,15
Z tego co widzę, to źle zapisałeś równanie,
Nie możesz wykonać takiego działania, najpierw musisz liczbę 2x sprowadzić do postaci ułamka, który ma taki sam mianownik jak ułamek 0.05/1.15

tego zupełnie nie rozumiem, dlaczego dzielisz dodatkowo x przez objętość reaktora do kwadratu? Przecież sam x już wyznacza nam stężenie

Tak to powinno wyglądać, matematycznie poprawnie.

listek242
Posty: 32
Rejestracja: 18 sie 2012, o 10:59

Re: stała równowagi

Post autor: listek242 » 16 mar 2013, o 14:51

Chciałam najpierw wyliczyć mole (0,05-2x) i dopiero podzielić przez objętość, dlaczego tak nie mogę? I czemu nie uwzględniamy tego, że stężenie produktów to x/1,15 a nie samo x?

Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Moderator w spoczynku
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: stała równowagi

Post autor: Giardia Lamblia » 16 mar 2013, o 14:58

listek242 pisze:Po reakcji:

0,05/115 - 2x
N2 i O2 - x
Sama tak ustaliłaś, w założeniach. Twoje (0.05/1.15 - 2x) to stężenie substratu w stanie równowagi, a x to stężenie produktu w stanie równowagi. Na takich oznaczeniach więc operujemy. Pamiętaj, że wartość stałej równowagi jest powiązana ze stężeniami reagentów, a nie z dokładną ilością ich moli.

Wpierw licz stężenie, potem ilość moli. Inaczej bardzo łatwo jest popełnić błąd rachunkowy.

Edit: rozumiem, że tak to sobie oznaczyłaś:

listek242
Posty: 32
Rejestracja: 18 sie 2012, o 10:59

Re: stała równowagi

Post autor: listek242 » 16 mar 2013, o 15:02

Ok, dziękuję bardzo Mógłbyś jeszcze powiedzieć co z tą drugą reakcją? W liczniku będzie stężenie dwutlenku węgla pomnożone przez stężenie węgla (wtedy x^2) czy węgiel jako cialo stałe wpisać 1 i licznik to będzie sam x?

I jak by było z cieczami?

Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Moderator w spoczynku
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: stała równowagi

Post autor: Giardia Lamblia » 16 mar 2013, o 15:07

Jeżeli pojawia się jakaś zmiana fazy, to nie uwzględniamy stężenia tego reagentu w równaniu na stałą równowagi. Węgla więc nie wpisujemy do równania i nie uwzględniamy go w obliczeniach.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post