Zadanie , stan równowagi . Każdemu wychodzi co innego ..:<

[gosia0601]

W reakcji estryfikacji użyto: 40cm3 88,46-procentowego etanolu o gęstości 0,78g/cm3 i 30cm3 80-procentowego kwasu octowego o gęstości 1,08 g/cm3 oraz kilka kropli stęzonego kwasu siarkowego jako katalizatora.

I tutaj tabelka :
Stężenie molowe na początku:

Stężenie molowe w stanie równowagi:

ETANOL

KWAS OCTOWY

ESTER

WODA

[Giardia Lamblia]

Wzór na przeliczanie stężeń:

Przed zmieszaniem:
Cm etanolu = 15 mol/dm³
Cm kwasu octowego = 14.4 mol/dm³

Było wiec 0.04*15 = 0.6 mol cząsteczek etanolu i 0.03*14.4=0.432 mol cząsteczek kwasu octowego. Po zmieszaniu łączna objętość roztworu wynosiła 70 cm³, więc stężenia wyglądały następująco.

Po zmieszaniu:
Cm etanolu = 0.6/0.07 = 8.57 mol/dm³ (w przybliżeniu 8.6)
Cm kwasu octowego = 0.432/0.07 = 6.17 mol/dm³ (w przybliżeniu 6.2)

Tabelkę układamy pod równanie reakcji estryfikacji:

CH₃CH₂OH + CH₃COOH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

Reagenty (wszystkie są w tej samej fazie, są cieczami) pozostają ze sobą w stosunkach molowych 1:1:1:1, wiec:

O to chodziło? Nie zadałaś żadnego pytania

[gosia0601]

Tak , dokładnie o to A w odpowiedziach napisane jest , iż stężenia molowe na początku wynoszą kolejno : 8.6 , 6.2 , 0 , 0
a w stanie równowagi : 3.94 , 1.54 , 4.63 , 4.63 .I nie wiem dlaczego

Wiesz może czy na maturze zostanie mi uznane , jeżeli nie skorzystam ze wzoru na przeliczanie stężeń , a wyliczę to sobie po kolei ? Tak mi wygodniej , nie muszę pamiętać. Dzięki )

[Giardia Lamblia]

Strasznie głupi błąd z mojej strony, przecież zmieszano", wiec się rozcieńczyło trochę. Za chwilę poprawię wszystko.

Wiesz może czy na maturze zostanie mi uznane , jeżeli nie skorzystam ze wzoru na przeliczanie stężeń , a wyliczę to sobie po kolei ? Tak mi wygodniej , nie muszę pamiętać. Dzięki )

Jak najbardziej. Możesz też sobie wyprowadzić ten wzór (licząc na piechotę poniekąd to robisz, tylko używając zamiast niewiadomych konkretnych danych).

[gosia0601]

Rzeczywiście :O . Ja zrobiłam dokładnie tak samo , też nie uwzględniłam , że po zmieszaniu ustalają się nowe stężenia . Dzięki wielkie