Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodzi?

[Giardia Lamblia]

Wszystko ok,

Li⁺ +  e⁻ = Li_(s)
dla powyższej reakcji, E° = −3.0401V
Więc lit jest bardzo silnym reduktorem

[jemz]

No to rozumiem!
Bo dzisiaj były liczone zadania na silny reduktor, czy też utleniacz i poznawaliśmy po tym, że jak jest wartość E na plusie duża to silny jest to utleniacz, dlatego łatwo się zakręcić. Trzeba po prostu bardzo uważać. Tak to kumam Wielkie dzięki! Super tłumaczysz Brawo!

[jemz]

Jeszcze jedno pytanie
do reakcji
b)H2O2 + HClOlt HCl + O2 + H2O
bo mi wychodzi, że reakcja jest w LEWO!
ClO- + H20 + 2e = Cl - + 2OH - E = +0,89 V - tutaj zachodzi utlenianie
H202 + 2H+ + 2e = 2H2O E = + 1, 77 V - tutaj zachodzi redukcja
i według tych reakcji, zachodzi reakcja w LEWO.
Czemu wy macie w PRAWO?

[Giardia Lamblia]

O_2(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ =  H₂O_2(aq) +0.70V

Zauważ, że w równaniu reakcji jest tlen - w tych reakcjach połówkowych, które przytoczyłeś go nie ma. Przytoczyłeś więc złą reakcję z udziałem nadtlenku wodoru.

Tak teraz spojrzałem, ja natomiast podałem wcześniej złą reakcji redukcji kwasu chlorowego(I) (bo tylko do chloru, a ma być do anionów chlorkowych).

W każdym razie i tak wychodzi na to, że reakcja biegnie w prawo.

[jemz]

Że jak

[jemz]

bo mam dwie rakcje połówkowe do wyboru:
1. O2+ 2 H + + 2 e = H2O2 e = 0,68
2. H2O2 + 2 H+ + 2 e = 2 H2o e = +1,77

Który wybrac i dlaczego?

[Giardia Lamblia]

Masz reakcję:

H2O2 + HClOlt HCl + O2 + H2O

Jak widzisz, że wydziela się tlen, to powinna Ci się zapalić lampka, że ten tlen pochodzi z nadtlenku wodoru (co się dzieje, jak polewasz ranę wodą utlenioną?). Wybierasz więc tę reakcję, gdzie wydziela się tlen, tj. numer 1.

ClO- + H20 + 2e = Cl - + 2OH - E = +0,89 V

Pamiętaj, że tutaj masz środowisko kwasowe, więc powyższa reakcja nie będzie wyglądać tak jak napisałeś, tylko:

HClO + H⁺ + 2e^- = Cl - + H₂O
(środowisko jest kwasowe zarówno przed, jak i po reakcji, jonów OH^- praktycznie nie ma)

Chociaż wziąłeś ją zapewne z jakiejś tablicy potencjałów reakcji połówkowych, więc sama w sobie błędna nie jest.

[jemz]

To proszę napisz mi już całość i temat bedzie zamkniety

[Giardia Lamblia]

Całość, tzn.?

H₂O₂ + HClO HCl + O₂ + H₂O

Utlenianie:
H₂O₂ = O₂ + 2H⁺ + 2e^-
(tu wiemy, że E° = 0.7V)

Redukcja:
HClO + H⁺ + 2e^- = Cl^- + H₂O


Po dodaniu stronami wszystko się zgadza. Ponieważ środowisko po reakcji nie jest zasadowe (dlatego wykluczamy tę reakcję połówkową, którą napisałeś wcześniej), to wydaje mi się, że należy przyjąć, że redukcja kwasu chlorowego(I) zachodzi dwustopniowo:

1) 2 HClO_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ = Cl_2(g) + 2 H₂O
E° = +1.63V
2) Cl_2(g) + 2 e^– = 2 Cl^–_(aq)
E° = +1.358V

Zarówno 1.630.7, jak i 1.3580.7

EDIT:

Znalazłem potencjał całej reakcji, nie licząc tego dwustopniowego jej zachodzenia:
HClO + H⁺ + 2e^- = Cl^- + H₂O
E° = +1.482V

1.4820.7