Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodzi?

[jemz]

Witam, mam mega problem z tym zadaniem,
w sieci nie mogę znaleźć, dlatego piszę. Pomóżcie dzielni CHEMICY

Określ ,w którą stronę będą zachodziły procesy zapisane w następujących równaniach.
a) 2H3PO4 + 6Aglt2Ag3PO4 + 3H2

b)H2O2 + HClOlt HCl + O2 + H2O ,

c) 2HIO3 + 5H2O2lt I2 + 5O2 + 6H2O

d) 3S + 2MnO2 + 8KOHlt 3K2S + 2H2O + 2KMnO4

[gej]

a) w prawo
b) w prawo
c) w prawo
d) w lewo

[jemz]

super ale dlaczego ?
Łopatologicznie bardzo proszę

[Giardia Lamblia]

Wyższy potencjał reakcji połówkowej (z obydwu reakcji) będzie nam warunkował redukcję, niższy utlenianie

a) w lewo, nie w prawo, kwas ortofosforowy(V) nie działa tutaj jako kwas utleniający
2 H⁺ + 2 e⁻ = H_2(g) 0.0000V
Ag⁺ +  e⁻ = Ag_(s) +0.7996V

0.0000Vlt +0.7996V, więc wodór ulega utlenieniu do protonów, a Ag⁺ się redukuje

b) O_2(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ =  H₂O_2(aq) +0.70V
2 HClO_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ = Cl_2(g) + 2 H₂O +1.63V

+0.70Vlt +1.63V, więc nadtlenek wodoru się utlenia, a kwas chlorowy(I) redukuje

c) 2 IO₃⁻ + 12 H⁺ + 10 e⁻ = I_2(s) + 6 H₂O +1.20V
O_2(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ =  H₂O_2(aq) +0.70V

+1.20V+0.70V, więc kwas jodowy(V) się redukuje, a nadtlenek wodoru utlenia

d)MnO₄⁻ + 2 H₂O + 3 e⁻ = MnO_2(s) + 4 OH⁻ +0.59V
S + 2e^- = S^2- -0,51V

+0.59V-0,51V, więc jony siarczkowe się utleniają, a jony manganianowe(VII) redukują

[jemz]

ale w pierwszej reakcji jest 6 wodorów, a nie dwa . co z tym?

[Giardia Lamblia]

jemz, pamiętaj, że musi zgadzać się ilość wymienianych elektronów, powyższe reakcje są uzgodnione dla najmniejszych współczynników stechiometrycznych, a nie dla tych, które podałaś/eś w swoim poście.

[jemz]

Szczerze przyznam, że pomimo pięknego rozwiązania jeszcze nie za bardzo kumam. Szczególnie tego, kiedy jest w lewo, kiedy w prawo?
A poza tym skąd pojawiły się te reakcje? To się robi normalnego redoksa, czy jak?
Miejcie cierpliwość proszę, pomóżcie człowiekowi w potrzebie

[Giardia Lamblia]

Reakcja redoks polega na tym, że elektrony atomów z jednego związku są przekazywane do innego związku. To co ja podałem to są standardowe potencjały reakcji połówkowych:

Kod: Zaznacz cały

pl.wikipedia.org/wiki/Potencja%C5%82_standardowy

Na podstawie wartości tych potencjałów możemy przewidzieć kierunek zachodzenia reakcji redoks w warunkach standardowych (biorąc pod uwagę jakie reakcje mogą zachodzić w tym ogniwie).

Trochę byłoby to bez sensu, gdybym zaczął tutaj na nowo pisać podręcznik, specjalnie dla Ciebie, jeżeli nie dysponujesz żadnym opracowaniem tego zagadnienia to poszukaj w googlach coś na ten temat. Na pewno skryptów i poradników jest co niemiara.

No, chyba, że ktoś inny podejmie się wytłumaczenia całych redoksów od podstaw.

Ja mogę co najwyżej odpowiedzieć na konkretne, sprecyzowane pytanie

[jemz]

A czy możesz wypunktować, jak krok po kroku zrobiłeś to zadanie?
Wtedy już sobie dojdę do końca

[Giardia Lamblia]

- najpierw popatrzyłem jakie reagenty ulegają utlenieniu/redukcji
- otworzyłem tabelkę ze standardowymi potencjałami reakcji połówkowych i wyszukałem te reakcje, które można podstawić do powyższych równań
- porównałem wartości standardowych potencjałów redoks reakcji połówkowych i wywnioskowałem na ich podstawie, co się będzie utleniać, a co redukować
- sprawdziłem w powyższych równaniach reakcji w którą stronę reakcja musi zajść, żeby cała reakcja pokryła się z tym, co wywnioskowałem na podstawie wartości potencjałów
- ustaliłem, czy reakcja biegnie w lewo czy też w prawo

Jeżeli to w czymś pomoże.

[jemz]

Szczerze mówiąc mam problem na trzecim punkcie, bo wg tego co napisałeś np. w pierwszym. Wodór ulega utlenieniu - dlatego, że jest potencjał jest niższy niż srebra? O to tu chodzi?

[Giardia Lamblia]

Tak, o to tutaj chodzi.
Im niższy potencjał, tym łatwiej zachodzi utlenianie (trudniej redukcja)
Im wyższy potencjał, tym łatwiej zachodzi redukcja (trudniej utlenianie)

Łatwiej jest utlenić H₂ do H⁺, niż Ag do Ag⁺ (co wynika z wartości potencjałów), więc ta reakcja ma priorytet

Łatwiej jest zredukować Ag⁺ do Ag, niż H⁺ do H₂ (tak jak wyżej, wynika z potencjałów), dlatego redukuje sę Ag⁺.

[jemz]

Ok i to nie przeszkadza temu, że Ag jest silnym utleniaczem a np. lit silnym reduktorem, bo utleniacz ulega redukcji, a reduktor ulega utleniania, tak?
Nie jest to pomieszane?