Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodzi?
Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodzi?
Witam, mam mega problem z tym zadaniem,
w sieci nie mogę znaleźć, dlatego piszę. Pomóżcie dzielni CHEMICY
Określ ,w którą stronę będą zachodziły procesy zapisane w następujących równaniach.
a) 2H3PO4 + 6Aglt2Ag3PO4 + 3H2
b)H2O2 + HClOlt HCl + O2 + H2O ,
c) 2HIO3 + 5H2O2lt I2 + 5O2 + 6H2O
d) 3S + 2MnO2 + 8KOHlt 3K2S + 2H2O + 2KMnO4
w sieci nie mogę znaleźć, dlatego piszę. Pomóżcie dzielni CHEMICY
Określ ,w którą stronę będą zachodziły procesy zapisane w następujących równaniach.
a) 2H3PO4 + 6Aglt2Ag3PO4 + 3H2
b)H2O2 + HClOlt HCl + O2 + H2O ,
c) 2HIO3 + 5H2O2lt I2 + 5O2 + 6H2O
d) 3S + 2MnO2 + 8KOHlt 3K2S + 2H2O + 2KMnO4
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
a) w prawo
b) w prawo
c) w prawo
d) w lewo
b) w prawo
c) w prawo
d) w lewo
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
super ale dlaczego ?
Łopatologicznie bardzo proszę
Łopatologicznie bardzo proszę
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
Wyższy potencjał reakcji połówkowej (z obydwu reakcji) będzie nam warunkował redukcję, niższy utlenianie
a) w lewo, nie w prawo, kwas ortofosforowy(V) nie działa tutaj jako kwas utleniający
2 H+ + 2 e− = H2(g) 0.0000V
Ag+ + e− = Ag(s) +0.7996V
0.0000Vlt +0.7996V, więc wodór ulega utlenieniu do protonów, a Ag+ się redukuje
b) O2(g) + 2 H+ + 2 e− = H2O2(aq) +0.70V
2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− = Cl2(g) + 2 H2O +1.63V
+0.70Vlt +1.63V, więc nadtlenek wodoru się utlenia, a kwas chlorowy(I) redukuje
c) 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− = I2(s) + 6 H2O +1.20V
O2(g) + 2 H+ + 2 e− = H2O2(aq) +0.70V
+1.20V+0.70V, więc kwas jodowy(V) się redukuje, a nadtlenek wodoru utlenia
d)MnO4− + 2 H2O + 3 e− = MnO2(s) + 4 OH− +0.59V
S + 2e- = S2- -0,51V
+0.59V-0,51V, więc jony siarczkowe się utleniają, a jony manganianowe(VII) redukują
a) w lewo, nie w prawo, kwas ortofosforowy(V) nie działa tutaj jako kwas utleniający
2 H+ + 2 e− = H2(g) 0.0000V
Ag+ + e− = Ag(s) +0.7996V
0.0000Vlt +0.7996V, więc wodór ulega utlenieniu do protonów, a Ag+ się redukuje
b) O2(g) + 2 H+ + 2 e− = H2O2(aq) +0.70V
2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− = Cl2(g) + 2 H2O +1.63V
+0.70Vlt +1.63V, więc nadtlenek wodoru się utlenia, a kwas chlorowy(I) redukuje
c) 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− = I2(s) + 6 H2O +1.20V
O2(g) + 2 H+ + 2 e− = H2O2(aq) +0.70V
+1.20V+0.70V, więc kwas jodowy(V) się redukuje, a nadtlenek wodoru utlenia
d)MnO4− + 2 H2O + 3 e− = MnO2(s) + 4 OH− +0.59V
S + 2e- = S2- -0,51V
+0.59V-0,51V, więc jony siarczkowe się utleniają, a jony manganianowe(VII) redukują
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
ale w pierwszej reakcji jest 6 wodorów, a nie dwa . co z tym?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
jemz, pamiętaj, że musi zgadzać się ilość wymienianych elektronów, powyższe reakcje są uzgodnione dla najmniejszych współczynników stechiometrycznych, a nie dla tych, które podałaś/eś w swoim poście.
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
Szczerze przyznam, że pomimo pięknego rozwiązania jeszcze nie za bardzo kumam. Szczególnie tego, kiedy jest w lewo, kiedy w prawo?
A poza tym skąd pojawiły się te reakcje? To się robi normalnego redoksa, czy jak?
Miejcie cierpliwość proszę, pomóżcie człowiekowi w potrzebie
A poza tym skąd pojawiły się te reakcje? To się robi normalnego redoksa, czy jak?
Miejcie cierpliwość proszę, pomóżcie człowiekowi w potrzebie
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
Reakcja redoks polega na tym, że elektrony atomów z jednego związku są przekazywane do innego związku. To co ja podałem to są standardowe potencjały reakcji połówkowych:
Na podstawie wartości tych potencjałów możemy przewidzieć kierunek zachodzenia reakcji redoks w warunkach standardowych (biorąc pod uwagę jakie reakcje mogą zachodzić w tym ogniwie).
Trochę byłoby to bez sensu, gdybym zaczął tutaj na nowo pisać podręcznik, specjalnie dla Ciebie, jeżeli nie dysponujesz żadnym opracowaniem tego zagadnienia to poszukaj w googlach coś na ten temat. Na pewno skryptów i poradników jest co niemiara.
No, chyba, że ktoś inny podejmie się wytłumaczenia całych redoksów od podstaw.
Ja mogę co najwyżej odpowiedzieć na konkretne, sprecyzowane pytanie
Kod: Zaznacz cały
pl.wikipedia.org/wiki/Potencja%C5%82_standardowy
Trochę byłoby to bez sensu, gdybym zaczął tutaj na nowo pisać podręcznik, specjalnie dla Ciebie, jeżeli nie dysponujesz żadnym opracowaniem tego zagadnienia to poszukaj w googlach coś na ten temat. Na pewno skryptów i poradników jest co niemiara.
No, chyba, że ktoś inny podejmie się wytłumaczenia całych redoksów od podstaw.
Ja mogę co najwyżej odpowiedzieć na konkretne, sprecyzowane pytanie
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
A czy możesz wypunktować, jak krok po kroku zrobiłeś to zadanie?
Wtedy już sobie dojdę do końca
Wtedy już sobie dojdę do końca
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
- najpierw popatrzyłem jakie reagenty ulegają utlenieniu/redukcji
- otworzyłem tabelkę ze standardowymi potencjałami reakcji połówkowych i wyszukałem te reakcje, które można podstawić do powyższych równań
- porównałem wartości standardowych potencjałów redoks reakcji połówkowych i wywnioskowałem na ich podstawie, co się będzie utleniać, a co redukować
- sprawdziłem w powyższych równaniach reakcji w którą stronę reakcja musi zajść, żeby cała reakcja pokryła się z tym, co wywnioskowałem na podstawie wartości potencjałów
- ustaliłem, czy reakcja biegnie w lewo czy też w prawo
Jeżeli to w czymś pomoże.
- otworzyłem tabelkę ze standardowymi potencjałami reakcji połówkowych i wyszukałem te reakcje, które można podstawić do powyższych równań
- porównałem wartości standardowych potencjałów redoks reakcji połówkowych i wywnioskowałem na ich podstawie, co się będzie utleniać, a co redukować
- sprawdziłem w powyższych równaniach reakcji w którą stronę reakcja musi zajść, żeby cała reakcja pokryła się z tym, co wywnioskowałem na podstawie wartości potencjałów
- ustaliłem, czy reakcja biegnie w lewo czy też w prawo
Jeżeli to w czymś pomoże.
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
Szczerze mówiąc mam problem na trzecim punkcie, bo wg tego co napisałeś np. w pierwszym. Wodór ulega utlenieniu - dlatego, że jest potencjał jest niższy niż srebra? O to tu chodzi?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
Tak, o to tutaj chodzi.
Im niższy potencjał, tym łatwiej zachodzi utlenianie (trudniej redukcja)
Im wyższy potencjał, tym łatwiej zachodzi redukcja (trudniej utlenianie)
Łatwiej jest utlenić H2 do H+, niż Ag do Ag+ (co wynika z wartości potencjałów), więc ta reakcja ma priorytet
Łatwiej jest zredukować Ag+ do Ag, niż H+ do H2 (tak jak wyżej, wynika z potencjałów), dlatego redukuje sę Ag+.
Im niższy potencjał, tym łatwiej zachodzi utlenianie (trudniej redukcja)
Im wyższy potencjał, tym łatwiej zachodzi redukcja (trudniej utlenianie)
Łatwiej jest utlenić H2 do H+, niż Ag do Ag+ (co wynika z wartości potencjałów), więc ta reakcja ma priorytet
Łatwiej jest zredukować Ag+ do Ag, niż H+ do H2 (tak jak wyżej, wynika z potencjałów), dlatego redukuje sę Ag+.
Re: Przewidywanie kierunku reakcji redoks - o co w tym chodz
Ok i to nie przeszkadza temu, że Ag jest silnym utleniaczem a np. lit silnym reduktorem, bo utleniacz ulega redukcji, a reduktor ulega utleniania, tak?
Nie jest to pomieszane?
Nie jest to pomieszane?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 6257 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
16 lis 2014, o 15:49
-
-
Notatka z reakcji redoks
autor: Adaś Miałczyński » 13 kwie 2018, o 18:36 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 2198 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adaś Miałczyński
13 kwie 2018, o 18:36
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 1899 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
26 lip 2019, o 06:23
-
-
Bilans elektronowo - jonowy reakcji redoks
autor: Tempus fugit » 2 mar 2023, o 20:57 » w Pomoc w nauce - 0 Odpowiedzi
- 1637 Odsłony
-
Ostatni post autor: Tempus fugit
2 mar 2023, o 20:57
-
-
-
o co chodzi- Elektroujemność?
autor: 2Noradrenalina » 20 mar 2017, o 18:15 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 1017 Odsłony
-
Ostatni post autor: 2Noradrenalina
20 mar 2017, o 18:15
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości