Kwas octowy handlowy.
Kwas octowy handlowy.
100ml kwasu octowego ( CH3COOH) o stezeniu 80% i gestosci 1,06 g/cm3 rozcieczono woda do obj 1,8l (W=1)oblicz stezenie molowe i procentowe roztworu o gestosci 1g/cm3
Jest to kwas octowy handlowy.
m=d*v=1.06*100=106g/cm^3
mr=ms+mwody
mr=106+1.8
mr=107.8g
Cp=ms/mr*100%
Cp=106/107.8*100%
Cp=98.33%
Cm=n/Vr
MCH3COOH=60g/mol
n=m/M=106/60=1.76 mola
mam pytanie czy dobrze zaczełam rozwiązywać to zadanie i skąd wziąść Vr?
Jest to kwas octowy handlowy.
m=d*v=1.06*100=106g/cm^3
mr=ms+mwody
mr=106+1.8
mr=107.8g
Cp=ms/mr*100%
Cp=106/107.8*100%
Cp=98.33%
Cm=n/Vr
MCH3COOH=60g/mol
n=m/M=106/60=1.76 mola
mam pytanie czy dobrze zaczełam rozwiązywać to zadanie i skąd wziąść Vr?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Kwas octowy handlowy.
Chyba nie do końca orientujesz się co obliczasz i dlaczego
mr = d*V
Więc mr = 106g
Po kolei:
- wpierw policz liczbę moli CH3COOH w początkowej objętości roztworu (handlowy kwas octowy)
- policz ile ta liczba moli kwasu octowego waży (jego masa)
- oblicz stężenie procentowe po rozcieńczeniu (masę substancji wyliczyłeś, masę roztworu możesz wyliczyć - masz jego gęstość i objętość)
- oblicz stężenie molowe po rozcieńczeniu (objętość roztworu masz podaną, a liczbę moli kwasu octowego policzyłeś)
Jak dalej nie będziesz w stanie zrobić, to podam pełny tok rozwiązania. Chociaż to co napisałem w 100% powinno wystarczyć.
Przenoszę do odpowiedniego działu.
Po czym piszesz:Vizza pisze:100ml kwasu octowego ( CH3COOH) o stezeniu 80% i gestosci 1,06 g/cm3
Te 100 ml zawiera w sobie zarówno masę wody jak i masę substancji. Czyli całe 3 linijki z liczeniem masy roztworu są błędne. Wzór powinien wyglądać tak:Vizza pisze:m=d*v=1.06*100=106g/cm^3
mr=ms+mwody
mr=106+1.8
mr=107.8g
mr = d*V
Więc mr = 106g
Dlatego tutaj wyszła bzdura - przecież masz podane w treści, że Cp jest równe 80%, po czym sam ją liczysz (opierając się na błędnych założeniach) i wychodzi Ci 98.33%.Vizza pisze:Cp=ms/mr*100%
Cp=106/107.8*100%
Cp=98.33%
Cały czas oparte na błędnych założeniach.Vizza pisze:n=m/M=106/60=1.76 mola
Po kolei:
- wpierw policz liczbę moli CH3COOH w początkowej objętości roztworu (handlowy kwas octowy)
- policz ile ta liczba moli kwasu octowego waży (jego masa)
- oblicz stężenie procentowe po rozcieńczeniu (masę substancji wyliczyłeś, masę roztworu możesz wyliczyć - masz jego gęstość i objętość)
- oblicz stężenie molowe po rozcieńczeniu (objętość roztworu masz podaną, a liczbę moli kwasu octowego policzyłeś)
Jak dalej nie będziesz w stanie zrobić, to podam pełny tok rozwiązania. Chociaż to co napisałem w 100% powinno wystarczyć.
Przenoszę do odpowiedniego działu.
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Kwas octowy handlowy.
Żeby nie mieszać Ci dodatkowymi wzorami, zamień pierwszy myślnik z drugim miejscami - wpierw oblicz masę kwasu octowego w początkowym, 80% roztworze (jak w zadaniu, 100ml), a potem przelicz ja na liczbę moli.
Re: Kwas octowy handlowy.
To będzie tak masa molowa?
CH3COOH=12+1*3+12+16+16+1=60g/mol
CH3COOH=12+1*3+12+16+16+1=60g/mol
Re: Kwas octowy handlowy.
Można chyba jeszcze tą liczbę moli obliczyć z proporcji:
1 mol - 60 g
nie wiem co dalej z tym.
1 mol - 60 g
nie wiem co dalej z tym.
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Kwas octowy handlowy.
100ml kwasu octowego ( CH3COOH) o stezeniu 80% i gestosci 1,06 g/cm3 rozcieczono woda do obj 1,8l (W=1)oblicz stezenie molowe i procentowe roztworu o gestosci 1g/cm3
Jest to kwas octowy handlowy.
Wpierw liczymy masę roztworu:
mr = d*V = 1.06 g/cm3 * 100cm3 = 106g
Następnie ze wzoru na stężenie procentowe masę substancji (kwasu octowego)
Potem ze wzoru
gdzie mCH3COOH = ms
oblicz liczbę moli.
Dalej mam nadzieję już sobie poradzisz? Te 2 ostatnie myślniki w moim pierwszym poście są już dość dobrze opisane.
Jest to kwas octowy handlowy.
Wpierw liczymy masę roztworu:
mr = d*V = 1.06 g/cm3 * 100cm3 = 106g
Następnie ze wzoru na stężenie procentowe masę substancji (kwasu octowego)
Potem ze wzoru
gdzie mCH3COOH = ms
oblicz liczbę moli.
Dalej mam nadzieję już sobie poradzisz? Te 2 ostatnie myślniki w moim pierwszym poście są już dość dobrze opisane.
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Kwas octowy handlowy.
Liczbę moli podajemy w molach, nie gramach Policz teraz te stężenia.
Re: Kwas octowy handlowy.
Faktycznie sypłam się w jednostkach.
Wynik stężenia procentowego wyszedł mi 80%
Wynik stężenia procentowego wyszedł mi 80%
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 2833 Odsłony
-
Ostatni post autor: Camillus25
15 maja 2017, o 11:10
-
-
Zadanie z pH (kwas octowy + octan sodu)
autor: Vaceratti » 12 gru 2016, o 10:31 » w Chemia nieorganiczna - 4 Odpowiedzi
- 5964 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
12 gru 2016, o 11:57
-
-
-
W jakich proporcjach należy zmieszać kwas octowy i octan potasu
autor: Izkaaa94 » 15 lut 2021, o 16:34 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 5107 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
16 lut 2021, o 08:08
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 32822 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
3 lip 2017, o 15:37
-
-
Kwas mrówkowy, octowy, mlekowy - walka z warrozą
autor: hurriway » 24 mar 2017, o 10:19 » w Chemia organiczna - 2 Odpowiedzi
- 6749 Odsłony
-
Ostatni post autor: Amanda123
24 kwie 2018, o 14:19
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 14 gości