Kwas octowy handlowy.

[erfghgjfgfd]

100ml kwasu octowego ( CH3COOH) o stezeniu 80% i gestosci 1,06 g/cm3 rozcieczono woda do obj 1,8l (W=1)oblicz stezenie molowe i procentowe roztworu o gestosci 1g/cm3
Jest to kwas octowy handlowy.

m=d*v=1.06*100=106g/cm^3

mr=ms+mwody
mr=106+1.8
mr=107.8g

Cp=ms/mr*100%
Cp=106/107.8*100%
Cp=98.33%

Cm=n/Vr

MCH3COOH=60g/mol

n=m/M=106/60=1.76 mola

mam pytanie czy dobrze zaczełam rozwiązywać to zadanie i skąd wziąść Vr?

[Giardia Lamblia]

Chyba nie do końca orientujesz się co obliczasz i dlaczego

100ml kwasu octowego ( CH3COOH) o stezeniu 80% i gestosci 1,06 g/cm3

Po czym piszesz:

m=d*v=1.06*100=106g/cm^3

mr=ms+mwody
mr=106+1.8
mr=107.8g

Te 100 ml zawiera w sobie zarówno masę wody jak i masę substancji. Czyli całe 3 linijki z liczeniem masy roztworu są błędne. Wzór powinien wyglądać tak:
m_r = d*V

Więc m_r = 106g

Cp=ms/mr*100%
Cp=106/107.8*100%
Cp=98.33%

Dlatego tutaj wyszła bzdura - przecież masz podane w treści, że Cp jest równe 80%, po czym sam ją liczysz (opierając się na błędnych założeniach) i wychodzi Ci 98.33%.

n=m/M=106/60=1.76 mola

Cały czas oparte na błędnych założeniach.

Po kolei:

- wpierw policz liczbę moli CH₃COOH w początkowej objętości roztworu (handlowy kwas octowy)
- policz ile ta liczba moli kwasu octowego waży (jego masa)
- oblicz stężenie procentowe po rozcieńczeniu (masę substancji wyliczyłeś, masę roztworu możesz wyliczyć - masz jego gęstość i objętość)
- oblicz stężenie molowe po rozcieńczeniu (objętość roztworu masz podaną, a liczbę moli kwasu octowego policzyłeś)

Jak dalej nie będziesz w stanie zrobić, to podam pełny tok rozwiązania. Chociaż to co napisałem w 100% powinno wystarczyć.

Przenoszę do odpowiedniego działu.

[erfghgjfgfd]

a tą liczbę moli to z jakiego wzoru mogę policzyć?

[Giardia Lamblia]

Żeby nie mieszać Ci dodatkowymi wzorami, zamień pierwszy myślnik z drugim miejscami - wpierw oblicz masę kwasu octowego w początkowym, 80% roztworze (jak w zadaniu, 100ml), a potem przelicz ja na liczbę moli.

[erfghgjfgfd]

To będzie tak masa molowa?

CH3COOH=12+1*3+12+16+16+1=60g/mol

[Giardia Lamblia]

Tak

[erfghgjfgfd]

Tą liczbę moli mogę wyliczyć ze wzoru n=m/M ?

[erfghgjfgfd]

Można chyba jeszcze tą liczbę moli obliczyć z proporcji:

1 mol - 60 g

nie wiem co dalej z tym.

[Giardia Lamblia]

100ml kwasu octowego ( CH3COOH) o stezeniu 80% i gestosci 1,06 g/cm3 rozcieczono woda do obj 1,8l (W=1)oblicz stezenie molowe i procentowe roztworu o gestosci 1g/cm3
Jest to kwas octowy handlowy.

Wpierw liczymy masę roztworu:
m_r = d*V = 1.06 g/cm³ * 100cm³ = 106g

Następnie ze wzoru na stężenie procentowe masę substancji (kwasu octowego)

Potem ze wzoru
gdzie m_CH3COOH = m_s
oblicz liczbę moli.

Dalej mam nadzieję już sobie poradzisz? Te 2 ostatnie myślniki w moim pierwszym poście są już dość dobrze opisane.

[erfghgjfgfd]

liczba moli mi wyszła 1.41 g

[Giardia Lamblia]

Liczbę moli podajemy w molach, nie gramach Policz teraz te stężenia.

[erfghgjfgfd]

Faktycznie sypłam się w jednostkach.
Wynik stężenia procentowego wyszedł mi 80%

[erfghgjfgfd]

Chyba że źle podstawiłam. Cp=ms/mr*100%=84,8/106*100%=80%