Zmiana stopnia dysocjacji

[albatros]

Hej,
Mam problem z tym zadaniem:
1. Jak zmieni się stopień dysocjacji w 0,2 molowym r-rze HNO2, jeżeli do r-ru wprowadzimy HCl o stężeniu 0,5 mol/dm^3. Stała kwasu=2*10^-4

[Giardia Lamblia]

HCl przyjmujemy, że dysocjuje w 100%

HNO₂ + H₂O ⇌ NO₂^- + H₃O⁺

Stężenie jonów hydroniowych będzie równe stężeniu kwasu HCl (bo dysocjuje w 100%) + stężenie jonów NO₂^- w roztworze (oznaczymy to jako x).

[NO₂^-] = x
[H₃O⁺] = [HCl] + [NO₂^-] = 0,5 + x
[HNO₂] = 0,2 - x

Podstawiamy do wzoru i liczymy x

Stopień dysocjacji początkowy powinieneś być w stanie policzyć, bo jest to poziom maturalny.

Natomiast końcowe:

Jesteś w stanie pociągnąć zadanie do końca?

[albatros]

Wklejam swoje roziwiązanie. Mógłby mi ktoś sprawdzić czy to jest dobrze? Z góry dziękuje

[Giardia Lamblia]

Nie można tego zadania w ten sposób zrobić, w pierwszej części policzyłeś dobrze stopień dysocjacji (chociaż moim zdaniem zbyt mało dokładne zaokrąglenia) przed dodaniem HCl, natomiast w drugiej części policzyłeś coś zupełnie dziwnego - wziąłeś do wzoru stałą dysocjacji HNO₂ i stężenie HCl (H⁺ z dysocjacji HCl).

Zrób tak jak napisałem powyżej - nie ma tutaj drogi na skróty. Dostarczenie jonów H⁺ pochodzących z dysocjacji HCl do tego roztworu przesuwa nam równowagę reakcji:

HNO₂ + H₂O ⇌ NO₂^- + H₃O⁺

w lewo, więc automatycznie stężenie jonów NO₂^- będzie inne niż przed dodaniem kwasu. O to chodzi w tym zadaniu i to trzeba uwzględnić.

[albatros]

Już nic nie rozumiem Czyli jak trzeba zrobić drugą część zadania?

[Giardia Lamblia]

Przeczytaj mój pierwszy post o zadaniu - tam masz metodę rozwiązania (a właściwie praktycznie rozwiązane zadanie).