Hej,
Mam problem z tym zadaniem:
1. Jak zmieni się stopień dysocjacji w 0,2 molowym r-rze HNO2, jeżeli do r-ru wprowadzimy HCl o stężeniu 0,5 mol/dm^3. Stała kwasu=2*10^-4
Zmiana stopnia dysocjacji
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Zmiana stopnia dysocjacji
HCl przyjmujemy, że dysocjuje w 100%
HNO2 + H2O ⇌ NO2- + H3O+
Stężenie jonów hydroniowych będzie równe stężeniu kwasu HCl (bo dysocjuje w 100%) + stężenie jonów NO2- w roztworze (oznaczymy to jako x).
[NO2-] = x
[H3O+] = [HCl] + [NO2-] = 0,5 + x
[HNO2] = 0,2 - x
Podstawiamy do wzoru i liczymy x
Stopień dysocjacji początkowy powinieneś być w stanie policzyć, bo jest to poziom maturalny.
Natomiast końcowe:
Jesteś w stanie pociągnąć zadanie do końca?
HNO2 + H2O ⇌ NO2- + H3O+
Stężenie jonów hydroniowych będzie równe stężeniu kwasu HCl (bo dysocjuje w 100%) + stężenie jonów NO2- w roztworze (oznaczymy to jako x).
[NO2-] = x
[H3O+] = [HCl] + [NO2-] = 0,5 + x
[HNO2] = 0,2 - x
Podstawiamy do wzoru i liczymy x
Stopień dysocjacji początkowy powinieneś być w stanie policzyć, bo jest to poziom maturalny.
Natomiast końcowe:
Jesteś w stanie pociągnąć zadanie do końca?
Re: Zmiana stopnia dysocjacji
Wklejam swoje roziwiązanie. Mógłby mi ktoś sprawdzić czy to jest dobrze? Z góry dziękuje
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Zmiana stopnia dysocjacji
Nie można tego zadania w ten sposób zrobić, w pierwszej części policzyłeś dobrze stopień dysocjacji (chociaż moim zdaniem zbyt mało dokładne zaokrąglenia) przed dodaniem HCl, natomiast w drugiej części policzyłeś coś zupełnie dziwnego - wziąłeś do wzoru stałą dysocjacji HNO2 i stężenie HCl (H+ z dysocjacji HCl).
Zrób tak jak napisałem powyżej - nie ma tutaj drogi na skróty. Dostarczenie jonów H+ pochodzących z dysocjacji HCl do tego roztworu przesuwa nam równowagę reakcji:
HNO2 + H2O ⇌ NO2- + H3O+
w lewo, więc automatycznie stężenie jonów NO2- będzie inne niż przed dodaniem kwasu. O to chodzi w tym zadaniu i to trzeba uwzględnić.
Zrób tak jak napisałem powyżej - nie ma tutaj drogi na skróty. Dostarczenie jonów H+ pochodzących z dysocjacji HCl do tego roztworu przesuwa nam równowagę reakcji:
HNO2 + H2O ⇌ NO2- + H3O+
w lewo, więc automatycznie stężenie jonów NO2- będzie inne niż przed dodaniem kwasu. O to chodzi w tym zadaniu i to trzeba uwzględnić.
Re: Zmiana stopnia dysocjacji
Już nic nie rozumiem Czyli jak trzeba zrobić drugą część zadania?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Zmiana stopnia dysocjacji
Przeczytaj mój pierwszy post o zadaniu - tam masz metodę rozwiązania (a właściwie praktycznie rozwiązane zadanie).
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 19 Odpowiedzi
- 12721 Odsłony
-
Ostatni post autor: Sansewieria
11 maja 2016, o 19:17
-
-
Zależność stopnia dysocjacji od stężenia elektrolitu
autor: mortimerm » 10 sie 2019, o 15:38 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 3450 Odsłony
-
Ostatni post autor: mortimerm
11 sie 2019, o 14:56
-
-
-
Wartość stałej dysocjacji pierwszego etapu oraz stopień dysocjacji drugiego etapu
autor: 00000000000000000000 » 21 sty 2021, o 18:17 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 3196 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
21 sty 2021, o 18:17
-
-
-
Wartość stałej dysocjacji pierwszego etapu oraz stopień dysocjacji drugiego etapu
autor: Extarte » 21 sty 2021, o 11:00 » w Pomoc w nauce - 0 Odpowiedzi
- 4561 Odsłony
-
Ostatni post autor: Extarte
21 sty 2021, o 11:00
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości