Kochani jeśli jest na forum jakiś chemik, który mógłby mi pomóc rozwiązać dwa zadania na projekt z chemii na kierunku budownictwo, będę bardzo wdzięczna:
1) oblicz pH roztworu, który uzyskano przez zmieszanie 0,5 dm3 roztworu amoniaku o stężeniu 0,8 mol/dm3 oraz 0,3 dm3 wody, stała dysocjacji
(k=1,84x10 (do minus 5 mol/dm3)
2) Do 0,5 dm3 roztworu kwasu octowego o stopniu dysocjacji
alfa = 0,5 % dodano 0,3 dm3 wody. Obliczyć pH otrzymanego roztworu
(k=1,8x10 (do minus 5 ) mol/dm3.
Pozdrawiam
kochani uprzejmie proszę o pomoc z chemii - ph
Re: kochani uprzejmie proszę o pomoc z chemii - ph
Hej, może pomogę? )
Zadanie 1.
1.) Obliczasz Cm amoniaku po zmieszaniu roztworów.
2.) obliczasz stopień dysocjacji amoniaku ze wzoru:
a = pierwiastek z K/Cm
3.) Obliczasz stężenie [OH-] = a*Cm
4.) Obliczasz pOH = -log[OH-] i później pH = 14-pOH.
Zadanie 2
1.) Obliczasz Cm kwasu octowego:
Cm = pierwiastek z K/a^2
2.) Obliczasz Cm kwasu po zmieszaniu roztworów
3.) Obliczasz nowy stopień dysocjacji
a= pierwiastek z K/Cm
4.) Obliczasz [H+] =aCm
5.) Obliczasz pH = -log[H+]
Zadanie 1.
1.) Obliczasz Cm amoniaku po zmieszaniu roztworów.
2.) obliczasz stopień dysocjacji amoniaku ze wzoru:
a = pierwiastek z K/Cm
3.) Obliczasz stężenie [OH-] = a*Cm
4.) Obliczasz pOH = -log[OH-] i później pH = 14-pOH.
Zadanie 2
1.) Obliczasz Cm kwasu octowego:
Cm = pierwiastek z K/a^2
2.) Obliczasz Cm kwasu po zmieszaniu roztworów
3.) Obliczasz nowy stopień dysocjacji
a= pierwiastek z K/Cm
4.) Obliczasz [H+] =aCm
5.) Obliczasz pH = -log[H+]
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: kochani uprzejmie proszę o pomoc z chemii - ph
Bez pierwiastkaLiopop pisze:Cm = pierwiastek z K/a^2
Re: kochani uprzejmie proszę o pomoc z chemii - ph
Racja, mój błąd DGiardia Lamblia pisze:Bez pierwiastkaLiopop pisze:Cm = pierwiastek z K/a^2
UPRZEJMIE PROSZĘ O POMOC zadanie z pH
Kochani bardzo proszę o pomoc przy zadaniu, jeśli jest jakaś osoba, która umie:
Do 0,5 dm3 roztworu kwasu octowego o stopniu dysocjacji alfa= 0,5 % dolano 0,3 dm3 wody. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
k= 1,8 x 10 (do minus 5) mol/dm3.
Dostałam wskazówki, że należy:
1) obliczyć cm kwasu octowego z wzoru cm = k/a^2 (dwójka to pewnie potęgowanie)
2) obliczyć cm kwasu po zmieszaniu roztworów
3) obliczyć nowy stopień dysocjacji
a = pierwiastek, pod pierwiastkiem k/cm
4) obliczenie (H+) = a cm
5) obliczenie pH = -LOG(H+)
Do 0,5 dm3 roztworu kwasu octowego o stopniu dysocjacji alfa= 0,5 % dolano 0,3 dm3 wody. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
k= 1,8 x 10 (do minus 5) mol/dm3.
Dostałam wskazówki, że należy:
1) obliczyć cm kwasu octowego z wzoru cm = k/a^2 (dwójka to pewnie potęgowanie)
2) obliczyć cm kwasu po zmieszaniu roztworów
3) obliczyć nowy stopień dysocjacji
a = pierwiastek, pod pierwiastkiem k/cm
4) obliczenie (H+) = a cm
5) obliczenie pH = -LOG(H+)
Re: kochani uprzejmie proszę o pomoc z chemii - ph
Mhmmm.Ale konkretniej gdzie masz problem? Wskazówki są konkretne.
Z 1) problemu pewno nie ma. Zwykłe podstaw do wzoru: Cm = 1,8*10^-5/ 0,005^2
2) Na początek obliczasz ile moli kwasu octowego (n) jest w 0,5dm3 roztworu (wzór na Cm =n/V). Następnie liczysz Cm = n/0,8dm3. 0,8 - dodajesz przecież 0,3dm3 wody!
3), 4), 5) - podstaw do wzoru, więc chyba bez problemu.
Mam nadzieję, że pomogłem
Z 1) problemu pewno nie ma. Zwykłe podstaw do wzoru: Cm = 1,8*10^-5/ 0,005^2
2) Na początek obliczasz ile moli kwasu octowego (n) jest w 0,5dm3 roztworu (wzór na Cm =n/V). Następnie liczysz Cm = n/0,8dm3. 0,8 - dodajesz przecież 0,3dm3 wody!
3), 4), 5) - podstaw do wzoru, więc chyba bez problemu.
Mam nadzieję, że pomogłem
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Pilne- zadanko z chemii prosze o pomoc
autor: HAu » 10 gru 2014, o 19:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 6 Odpowiedzi
- 2079 Odsłony
-
Ostatni post autor: HAu
11 gru 2014, o 18:05
-
-
-
Czy wynik z chemii będzie brany z zeszłego roku czy trzeba pisać raz jeszcze maturę z chemii
autor: tentyp4444 » 11 maja 2019, o 12:22 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 1 Odpowiedzi
- 2043 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mårran
11 maja 2019, o 14:18
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 7700 Odsłony
-
Ostatni post autor: Madzix
24 maja 2015, o 19:27
-
- 1 Odpowiedzi
- 1205 Odsłony
-
Ostatni post autor: nadfad
15 sty 2017, o 15:04
-
- 6 Odpowiedzi
- 2885 Odsłony
-
Ostatni post autor: Hana19
21 lut 2016, o 13:50
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 14 gości