Termochemia, entalpia, energia swobodna

[neutrofil]

Czytam i czytam różne definicje entalpii, entalpii swobodnej, zmiany entalpii(deltaH), zmiany entalpii swobodnej(deltaG) i nie mogę tego zrozumieć. Jedyne co rozumiem to to, e kiedy deltaG<0 (reakcja egzo) deltaG0 (reakcja endoergiczna) i taka sama zależność przy entalpii deltaH<0 (reakcja egzo) deltaH0 (reakcja endo)
Bardzo proszę, jeśli ktoś umiałby mi wytłumaczyć różnicę pomiędzy tymi dwoma wielkościami byłbym bardzo wdzięczny

[DMchemik]

Energia reakcji czy ogólnie przemiany to suma pewnych wielkości. Układ zmienia swój stan, czemu towarzyszy jakiś efekt energetyczny, a także jest ustanowiony nowy porządek/bałagan w nim. Najprościej, to entalpia jest ciepłem przemiany w warunkach stałych p i T, natomiast entalpia swobodna jest to taka część ciepła (energii) reakcji, która, pozostaje po cześciowym zużyciu ciepła reakcji na ustanowienie nowego porządku. Entropia jest miarą uporządkowania układu, entalpia ciepłem, entalpia swobodna to energia którą pozostaje po zrobieniu bałaganu po przemianie, stąd wzór na entropię swobodną to G=H-TS i określa ona część energii reakcji, którą można wykorzystać jako pracę.