Równowaga jonów amonowych
Równowaga jonów amonowych
Załóżmy, że rozpuszczę w wodzie destylowanej chlorek amonu, który dysocjuję na jony amonowe i chlor. Czy wówczas wszystkie jony amonowe będą szczelnie utrzymywane przed wodę i ich ilość się nie zmieni?
Re: Równowaga jonów amonowych
Jony amonowe ulegają zjawisku hydrolizy, przez co odczyn takiego roztworu wykazuje charakter kwaśny. Można to tłumaczyć reakcją:Załóżmy, że rozpuszczę w wodzie destylowanej chlorek amonu, który dysocjuję na jony amonowe i chlor. Czy wówczas wszystkie jony amonowe będą szczelnie utrzymywane przed wodę i ich ilość się nie zmieni?
NH4+ + H2O NH3*H2O + H+
Z racji możliwości rozpadu wodorotlenku amonu (NH3*H2O) roztwór taki powinien stopniowo uwalniać amoniak z roztworu, im wyższa temperatura roztworu tym szybciej.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 4 Odpowiedzi
- 4860 Odsłony
-
Ostatni post autor: KKacperr
11 wrz 2018, o 15:35
-
- 2 Odpowiedzi
- 3026 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
5 lut 2016, o 15:29
-
- 3 Odpowiedzi
- 9915 Odsłony
-
Ostatni post autor: michaldrewniak369
30 sty 2016, o 01:19
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości