John Dalton jeszcze przed opracowaniem teorii atomistycznej odkrył prawo stechiometryczne zwane prawem stosunków wielokrotnych:
jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych to ilości masowe jednego pierwiastka przypadające na tę samą ilość drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.
Wykazać słuszność tego prawa na przykładzie tlenków miedzi i tlenków azotu.
Nie wiem w ogóle jak to zadanie rozwiązać.
prawo Prousta
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: prawo Prousta
Zacznijmy od wypisania kilku tlenków miedzi i azotu:
Cu2O
CuO
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
Mowa o ilościach masowych - musimy więc użyć w tym zadaniu liczb masowych (układ okresowy pierwiastków)
W Cu2O mamy 2 atomy miedzi i jeden atom tlenu.
mCu = 64 u
mO = 16 u
Czyli ilością masową miedzi będzie 128 u, a tlenu 16u w tym tlenku (jeden atom).
W CuO masa miedzi to 64u, a tlenu to 16u
Jak widać wspólną masą w obydwu tlenkach będzie 16u tlenu przypadające na różne masy miedzi. Tworzymy więc stosunek mas miedzi:
128u:64u: = 2:1
Prawo spełnione, lecimy dalej:
mN = 14 u
Szukamy znowu takich różnych tlenków azotu, które będą miały wspólną masę jednego z pierwiastków (przypadającą na jeden atom tlenku)
Wspólne 2 atomy azotu:
N2O, N2O3, N2O5
W N2O masa tlenu wynosi 16u, w N2O3 wynosi 48u, a w N2O5 80u. Łączymy w pary:
16u:48u = 1:3
48u:80u = 3:5
16u:80u = 1:5
Wspólny 1 atom azotu:
NO2, NO
Postępujemy podobnie jak poprzednio, w NO2 masa tlenu wynosi 32u, a w NO 16u
32u:16u = 2:1
Wspólny 1 atom tlenu:
N2O, NO
Tym razem liczymy masę atomów azotu, w N2O 28u, w NO 14u.
28u:14u = 2:1
Nie rozumiem po co ktoś formułował takie prawo, może kiedyś było użyteczne. Teraz wystarczy popatrzeć na wzór tlenków i już można wywnioskować jaki będzie stosunek.
Cu2O
CuO
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
Mowa o ilościach masowych - musimy więc użyć w tym zadaniu liczb masowych (układ okresowy pierwiastków)
W Cu2O mamy 2 atomy miedzi i jeden atom tlenu.
mCu = 64 u
mO = 16 u
Czyli ilością masową miedzi będzie 128 u, a tlenu 16u w tym tlenku (jeden atom).
W CuO masa miedzi to 64u, a tlenu to 16u
Jak widać wspólną masą w obydwu tlenkach będzie 16u tlenu przypadające na różne masy miedzi. Tworzymy więc stosunek mas miedzi:
128u:64u: = 2:1
Prawo spełnione, lecimy dalej:
mN = 14 u
Szukamy znowu takich różnych tlenków azotu, które będą miały wspólną masę jednego z pierwiastków (przypadającą na jeden atom tlenku)
Wspólne 2 atomy azotu:
N2O, N2O3, N2O5
W N2O masa tlenu wynosi 16u, w N2O3 wynosi 48u, a w N2O5 80u. Łączymy w pary:
16u:48u = 1:3
48u:80u = 3:5
16u:80u = 1:5
Wspólny 1 atom azotu:
NO2, NO
Postępujemy podobnie jak poprzednio, w NO2 masa tlenu wynosi 32u, a w NO 16u
32u:16u = 2:1
Wspólny 1 atom tlenu:
N2O, NO
Tym razem liczymy masę atomów azotu, w N2O 28u, w NO 14u.
28u:14u = 2:1
Nie rozumiem po co ktoś formułował takie prawo, może kiedyś było użyteczne. Teraz wystarczy popatrzeć na wzór tlenków i już można wywnioskować jaki będzie stosunek.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 18635 Odsłony
-
Ostatni post autor: Cappy
11 gru 2016, o 14:04
-
- 0 Odpowiedzi
- 8655 Odsłony
-
Ostatni post autor: WitOoS
16 gru 2016, o 00:12
-
- 0 Odpowiedzi
- 4776 Odsłony
-
Ostatni post autor: wagnerania
27 lis 2014, o 16:36
-
- 0 Odpowiedzi
- 4459 Odsłony
-
Ostatni post autor: hwa_young
19 paź 2018, o 18:21
-
- 0 Odpowiedzi
- 3032 Odsłony
-
Ostatni post autor: emolium25
2 lis 2016, o 19:11
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości