problem z zadaniem

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
Skok993
Posty: 9
Rejestracja: 17 sie 2013, o 15:55

problem z zadaniem

Post autor: Skok993 » 19 sie 2013, o 15:23

pH roztworu kwasu octowego wynosi 2.87. Ile cm3 wody nalezy dodac do 20cm3 tego roztworu aby ph=3.37?

szska
Posty: 505
Rejestracja: 6 mar 2011, o 09:22

Re: problem z zadaniem

Post autor: szska » 19 sie 2013, o 15:48

Uczysz się pod maturę?

Skok993
Posty: 9
Rejestracja: 17 sie 2013, o 15:55

Re: problem z zadaniem

Post autor: Skok993 » 19 sie 2013, o 15:50

ucze się pod egzamin poprawkowy z chemi nieorgaicznej i powiem ze wlasnie zadania z Ile cm3 wody nalezy dodac sprawiaja mi straszny problem

hakawati
Posty: 20
Rejestracja: 23 sie 2013, o 12:25

Re: problem z zadaniem

Post autor: hakawati » 23 sie 2013, o 13:42

CH3COOH CH3COO- + H+

stęzenie H+ = 10^-ph czyli CH+ = 10^-2.87= 1.35*10^-3mol/dm3
Teraz nalezy obliczyć ile moli jonow H+ jest w tym roztworze czyli 0.00135 *0.02 = 2.7 *10^-5 mola

Obliczamy jakie powinno być stęzeni H+ po dodaniu wody
CH+ = 10^-3,37 = 0.00043 mola /dm3

Liczpa moli się nie zmienia zatem objętosc moezemy obliczyc z zaleznosci
Cm= n/v
v=n/cm

v= (2.7*10^-5)/0.00043 =0.063dm3 taka powinno byc calkowita objetosc roztowru zatem 0,063-0.02 =0.043 dm3=43cm3- tyle wody musimy dodac.

Prosiłabym o odpowiedź,czy wynik sie zgadza

Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Moderator w spoczynku
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: problem z zadaniem

Post autor: Giardia Lamblia » 23 sie 2013, o 13:49

hakawati pisze:CH3COOH CH3COO- + H+
Musi być równowaga, inaczej zakładasz że to mocny kwas.

Zgadza się wynik.

Agusia4
Posty: 4
Rejestracja: 4 mar 2013, o 15:10

Re: problem z zadaniem

Post autor: Agusia4 » 13 wrz 2013, o 10:54

Witam, mam problem z takimi zadaniami. Proszę o pomoc. I z góry dziękuję.
1) Ile atomów miedzi wydziela się na katodzie platynowej w czasie elektrolizy wodnego roztworu CuSO4 prądem o natężeniu 1A w ciągu 30min?

2) Podczas elektrolizy przeprowadzonej w wodnym roztworze kwasu siarkowego wydzieliło się na elektrodach 33,6 cm3 mieszaniny gazów (w warunkach normalnych). Ile gramów wody ubyło z roztworu?

3) Podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu (V) wapnia wydzielające się gazy zajęły objętość 5,04 dm3. Oblicz o ile zmniejszyła się masa roztworu poddanego elektrolizie?

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post