iloczyn rozpuszczalnosci

[hakawati]

Prosze o pomoc w tych zadaniach :
1. Jakie powinno byc stezenie Na2C2O4 w roztworze ,aby rozpuszczalnosc SrC2O4 zmniejszyla się 4 razy w porownaniu z roszpuczalnoscia tej soli w czystej wodzie?
2. Do 50cm3 0,2 M normalnego roztworu BaCl2 dodano 100cm3 0,01 molowego roztworu Na2SO4. Oblicz ile gramow jonow SO4 2- pozostanie w roztworze.

Z góry dziękuje !

[Giardia Lamblia]

1. K_{so SrC2O4} = 3,981*10^-7
Na₂C₂O₄ - dobrze rozpuszczalny

Przeliczmy na molową rozpuszczalność

Ir = [Sr²⁺][C₂O₄^2-]

Obydwa jony na które składa się sól są w stosunku molowym 1:1, więc

Ir = S²
S = √Ir = 6,3*10^-4

Mamy efekt wspólnego jonu, mamy również tą samą objętość roztworu dla obydwu soli (bo są w jednej zlewce), tak więc:

[C₂O₄^2-]_{od Na} = x
[Na⁺] = 2x
[C₂O₄^2-]_{od Sr przed} = 6,3*10^-4
[Sr²⁺]_przed = 6,3*10^-4
[Sr²⁺]_po = 6,3*10^-4 / 4 = 1,575*10^-4

(przed tj. przed ingerencją jonów z Na₂C₂O₄)

K_{so SrC2O4} = ([C₂O₄^2-]_{od Sr po} + [C₂O₄^2-]_{od Na}) * [Sr²⁺]_po

3,981*10^-7 = (x + 1,575*10^-4) * 1,575*10^-4
x = 0,00252746154 ≈ 2,527*10^-3

x = [Na₂C₂O₄]


Co do 2, tam mi wyszło 2.630385 * 10^-5 gram, jeśli dobrze, to mogę zamieścić obliczenia.

[hakawati]

w pierwszym zadaniu wynik to 8,9 *10^-4 M
w drugim m = 6 *10^-8