Redox kwasy tlenowe siarki

[traumel]

Witam

1. Do czego redukuje się H2SO5 utleniając Mn²⁺ do MnO4²⁺? ma to jakieś znaczenie, czy poprostu do któregoś z nizszych stopni utlenienia (IV lub VI)?

2. Kwas H2SO5 jest mocny czy słaby?(wydaje mi się, że mocny), trwały czy nietrwały?

3. Mogę prosić o zapisanie połówkowej reakcji utleniania H2S2O3? (siarka jest tu na II i VI stopniu utlenienia i nie wiem jak to zapisać w jednym równaniu)

4. Jaki związek może utlenic H2SO4 redukując się do H2SO3?

5. H2SO3 jest trwały, prawda?

pozdrawiam i z góry dziękuję

[koliber111]

H2SO4 jest mocnym kwasem, H2SO3 słabym

[DMchemik]

W pytanie był kwas nadtlenosiarkowy H2SO5. Czyli kwas Caro. Kwasy nadtlenowe są zdecydowanie słabsze niż normalne odpowiadające im kwasy a ich właściwości wynikają głównie z utleniających właściwości mostka nadtlenowego niż kwasowości.

Siarka w tym kwasie jest na VI stopniu utlenienia, natomiast w reakcji redoks uczestniczy tylko mostek nadtlenowy czyli O(-I) na O(-II) i powstaje H2SO4. Nie jest możliwe, by siarka obniżyła swój stopień utlenienia, bo powstały MnO4(-) utleniłby ją z powrotem do S(VI) i sam by się zredukował. Kwasy nadtlenowe są nietrwałe, na gorąco ulegają rozkładowi z wydzieleniem tlenu a nawet lubią wybuchać. W roztworach wodnych zawsze występują w równowadze z H2O2:

ROOH + H2Olt===ROH + H2O2

Co do utleniania tiosiarczanu, ja bym zapisał tak:

S(VI)S(-II) - 8e ==== 2S(VI)

lub:

S(IV)S(0) - 8e === 2S(VI)

obie formy powinny być poprawne bo struktura rezonansowa jonu tiosiarczanowego nie powzala okreslić dokładnego stopnia utlenia poszczególnych atomów siarki i można przyjąć, że jest pośrednia pomiędzy tymi dwoma.

A H2SO4 to możesz sobie sprawdzić w potencjałach redoks, dla szkolnego przykładu możesz napisać reakcję stężonego kwasu siarkowego z dowolnym metalem nie ulegającym pasywacji, ot choćby miedź czy cynk powoduje wydzielenie SO2.

H2SO3 jest nietrwały zwłaszcza w środowisku kwaśnym, stąd też jeśli kwas siarkowy się redukuje na S(IV) to wydziela się SO2. H2SO3 może istnieć w roztworze tylko przez hydrolizę soli lub przez nasycenie wody SO2, ale zawsze jest to proces równowagowy.

[traumel]

2H⁺ + e^- +SO₅^2-SO₄^2- + H2O x5
4H2O + Mn²⁺MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺

2H⁺ + 5SO₅^2- + Mn²⁺5SO₄^2- + H2O + MnO₄^-



H2O + S2O3^2-2SO₄^2- + 2H⁺ + 8e^-
2e^- + Cl₂2Cl^- x4

H2O + S2O3^2- + 4Cl₂8Cl^- + 2SO₄^2- + 2H⁺



CuCu²⁺ + 2e^-
4H⁺ + 2e^- + SO₄^2- SO₂ + 2H2O

Cu + 4H⁺ + SO₄^2-gtCu²⁺ + SO₂ + 2H2O


dobrze?



pozdrawiam