Jon obojniaczy aminokwasu

[jooe93]

1.png (16.91 KiB) Przejrzano 2689 razy

Nie rozumiem dlaczego tam gdy w formie niezjonizowanej atom węgla grupy karboksylowej jest związany z tlenem wiąz. podwójnym.

To dlaczego już w następnej formie jest wiązanie pojedyncze? jon H+ wędruje na przeciwległy biegun, to rozumiem, ale co się dzieje z tym wiązaniem?

[Giardia Lamblia]

To nie jest wiązanie pojedyncze, tylko zdelokalizowane. Coś jakby półtorej wiązania (widać przerywaną linią łuk). Najkorzystniejsza struktura.

[mis koala]

To tak jakby każda kreska to była para elektronów. Jeden wędruje na tlen więc ma o jedne za dużo - stąd ładunek ujemny na tlenie, a ten drugi zostaje i tworzy takie zdelokalizowane wiązanko jakby

[jooe93]

a czy poprawny będzie taki zapis

(jeśli mam przedstawić ogólny wzór jonu obojniaczego)

[Giardia Lamblia]

Będzie poprawny.

[mis koala]

Z tym, że jak wzór ogólny to zamiast CH2 to R

[jooe93]

Tak wiem że ma być tam reszta bo w tym obrazku to jest bodajże Glicyna. A jeszcze jedno pytanie, pisałem wzory aminokwasów jak zachowują się w środowisku kwaśnym i zasadowym, możecie zweryfikować?

W środowisku kwaśnym: (pH obojetne zmieniamy na kwaśne)
+NH3-CH-R-COO- + H+ +NH3-CH-R-COOH - kation
W środowisku zasadowym: (obojętne na zasadowe)
+NH3-CH-R-COO- + OH- NH2-CH-R-COO- + H2O - anion

PS. jeszcze jedno: jakie aminokwasy są pozbawione ładunku w pH fizjologicznym?