Zmieszano 20cm3 pewnego gazowego węglowodoru ze 150 cm3 tlenu i mieszaninę zapalono. Po zakończeniu reakcji i skropleniu pary wodnej objętość gazów wynosiła 100cm3. Po przepuszczeniu gazowej mieszaniny przez NaOH jej objętość zmniejszyła się do 20 cm3. Wszystkie objętości mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. proszę o pomoc w rozwiązaniu. Jaki to węglowodór i jak to rozwiązać.
zadanie
Re: zadanie
wskazówki: dwutlenek węgla bardzo dobrze rozpuszcza się w NAOH. Mol gazu w danym stałym cisnieniu i temperaturze ma zawsze taką samą objętość. Reakcja spalania czyli powstaje dwutlenek węgla + woda. Pozostałość gazu to prawdopodobnie pozostały tlen który nie wszedł w reakcję.
20 cm3 weglowodoru + 130 cm3 tlenu 80 cm3 CO2 + H2O
przeliczyć na Mole.
20 cm3 weglowodoru + 130 cm3 tlenu 80 cm3 CO2 + H2O
przeliczyć na Mole.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 7364 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
19 sty 2015, o 12:08
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości