pH roztworu, prosze o pomoc !

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
martamarta1234
Posty: 81
Rejestracja: 19 maja 2013, o 13:36

pH roztworu, prosze o pomoc !

Post autor: martamarta1234 » 5 paź 2013, o 17:27

Po zmieszaniu 400cm3 roztworu NaOH o nieznanym stężeniu i 100cm3 roztworu tej zasady o stężeniu 0,2 M otrzymano roztwór o pH=12.90. Jakie było stężenie molowe pierwszego roztworu NaOH?

odp. 0,04925M

bardzo proszę o wytłumaczenie tego zadania, nie wiem czy odpowiedź jest prawidłowa

italiano
Posty: 23
Rejestracja: 3 paź 2013, o 18:36

Re: pH roztworu, prosze o pomoc !

Post autor: italiano » 6 paź 2013, o 15:10

Pierwsze co należy zrobić to obliczyć pOH. Można to wyliczyć stosując zależność 14 - pH. W tym wypadku pOH wynosi 1,10. Mając to obliczasz stężenie [OH-] w roztworze po zmieszaniu. Wynosi ono 10-1,10 = 0,0794 M. Z tego wyliczasz liczbę moli jonów [OH-]. Liczy się to mnożąc stężenie tych jonów i objętość roztworu końcowego. Liczba moli jonów wodorotlenkowych wynosi 0,0397 mola. Następnie obliczasz liczbę moli jonów wodorotlenkowych w roztworze o stężeniu 0,2M i objętości 100 ml. Na końcu powstaje równanie którego niewiadomą x jest liczba moli [OH-] pierwszego roztworu wodorotlenku sodu.
Równanie ma postać:
0,0397mola = 0,2M * 0,1 dm3 + 0,4 dm3 * x
x wynosi 0,04925 mola.
Stąd stężenie roztworu wynosi 0,04925mola/0,4 dm3 = 0,123 M
Proszę o wskazanie błędu jeśli jakiś gdzieś popełniłem.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post