Zadanie 1.
Dla podanych układów redoks potencjały standardowe wynoszą:
MnO2 + 4H+ + 2e = 2H2O + Mn2+ +1,28V
Cr2O72- + 14H+ + 6e = 7H2O + 2Cr3+ +1,33V
Cl2 + 2e = 2Cl- +1,36V
MnO4- + 8H+ + 5e = 4H2O + Mn2+ +1,52V
Wynika z tego, że:
a) W środowisku kwaśnym MnO4- może być utleniaczem jonów Cl- do Cl20
b) w środowisku zasadowym jony Cr2O72- mogą utleniać jony Cl- do Cl20
c) w środowisku kwaśnym Cr2O72- mogą utleniać Cl- do Cl20
d) w środowisku kwaśnym MnO4- nie mogą utleniać jonów Cl- do Cl20
e) w środowisku kwaśnym MnO4- nie może być utleniaczem jonów Cl- do Cl20
Które stwierdzenie jest poprawne i dlaczego?
Zadanie 2.
Dlaczego do reakcji należy dodawać stężonego kwasu np. solnego i jak się wówczas zmienia potencjał redukcyjny układów?
przewidywanie przebiegu reakcji redoks
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Notatka z reakcji redoks
autor: Adaś Miałczyński » 13 kwie 2018, o 18:36 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 2198 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adaś Miałczyński
13 kwie 2018, o 18:36
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 6259 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
16 lis 2014, o 15:49
-
- 3 Odpowiedzi
- 1899 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
26 lip 2019, o 06:23
-
-
Bilans elektronowo - jonowy reakcji redoks
autor: Tempus fugit » 2 mar 2023, o 20:57 » w Pomoc w nauce - 0 Odpowiedzi
- 1639 Odsłony
-
Ostatni post autor: Tempus fugit
2 mar 2023, o 20:57
-
-
-
alkohole i fenole dokończ równania reakcji oraz określ typ każdej reakcji
autor: Sonia2002 » 23 mar 2021, o 11:49 » w Chemia organiczna - 1 Odpowiedzi
- 10300 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
23 mar 2021, o 11:55
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości