szybkość reakcji - zadanie

Forum chemiczne zajmujące się badaniem zjawisk makroskopowych, atomowych, subatomowych i międzycząsteczkowych w układach chemicznych, przy uwzględnieniu praw i pojęć fizyki
Awatar użytkownika
DVC
Posty: 106
Rejestracja: 25 lip 2010, o 12:23

szybkość reakcji - zadanie

Post autor: DVC » 13 paź 2013, o 11:29

Reakcja zachodzi według równania:

2NO + O2 lt- 2NO2

Równanie kinetyczne dla tej reakcji ma postać V=k[NO]2 [O2 ]. Stężenia początkowe wynosiły: [NO]= 3mol/dm3 [O2]=2mol/dm3. Oblicz jak zmieni się szybkość powyższej reakcji w stosunku do szybkości początkowej, jeżeli stężenia NO zmniejszy się o 1mol/dm3.

No i nie bardzo ogarniam. Policzyłam v1 dla podanych stężeń, a potem V2, tylko odjęłam ten 1mol/dm3 czyli miałam 2mol/dm3 dla NO. Potem porównałam szybkości. Czy o to chodzi ? bo jakoś nie jestem przekonana

skface
Posty: 983
Rejestracja: 10 cze 2011, o 22:15

Re: szybkość reakcji - zadanie

Post autor: skface » 13 paź 2013, o 11:42

V1 = k * [NO]2 * [O2] = k * 32 * 2 = 18

V2 = k * [NO]2 * [O2] = k * 22 * 1,5 = 6

V2 / V1 = 1/3

Jak zmniejszasz stężenie NO o 1, to tlenu też trzeba stechiometrycznie zmniejszyć, bo mniej go przereaguje niż za 1 razem.

Awatar użytkownika
DVC
Posty: 106
Rejestracja: 25 lip 2010, o 12:23

Re: szybkość reakcji - zadanie

Post autor: DVC » 13 paź 2013, o 13:45

a no tak dzięki wielkie trochę trzeba pomyśleć to ja już odpadam

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post