Warunki normalne

[Kanis]

Jak to jest z tymi warunkami normalnymi? 1 mol gazu w warunkach normalnych ma objętość około 22,4 dm^3. Dawniej war. normalne to T=273K i p=1013hPa, więc licząc objętość 1 mola gazu ze wzoru:
V=nRT/p = 1 * 83,14 * 273 / 1013 wychodzi 22,4 dm^3
Natomiast teraz w książkach jest napisane, że warunki normalne zostały zmienione i wynoszą T=273K i p=1000hPa, podstawiając do wzoru:
V=nRT/p = 1 * 83,14 * 273 / 1000 wychodzi 22,69 dm^3,
czyli mam rozumieć, że 1 mol gazu w warunkach normalnych(nowych) wynosi 22,69 dm^3? Ale uczymy się przecież, że wynosi 22,4dm^3. Jak to z tym jest? W wielu zadaniach biorąc 1000hPa lub 1013hPa wyniki różnią się niewiele, ale często znacząco.

[luki0707]

Podobno w podręczniku Nowej Ery jest błąd i jest podane, że warunki normalne to 273,15K i 1000hPa", co jest nieprawdą (pomylono z warunkami standardowymi).
Warunki normalne są nadal: 1013,25 hPa i 273,15 K.

Pozdrawiam.