Jak to jest z tymi warunkami normalnymi? 1 mol gazu w warunkach normalnych ma objętość około 22,4 dm^3. Dawniej war. normalne to T=273K i p=1013hPa, więc licząc objętość 1 mola gazu ze wzoru:
V=nRT/p = 1 * 83,14 * 273 / 1013 wychodzi 22,4 dm^3
Natomiast teraz w książkach jest napisane, że warunki normalne zostały zmienione i wynoszą T=273K i p=1000hPa, podstawiając do wzoru:
V=nRT/p = 1 * 83,14 * 273 / 1000 wychodzi 22,69 dm^3,
czyli mam rozumieć, że 1 mol gazu w warunkach normalnych(nowych) wynosi 22,69 dm^3? Ale uczymy się przecież, że wynosi 22,4dm^3. Jak to z tym jest? W wielu zadaniach biorąc 1000hPa lub 1013hPa wyniki różnią się niewiele, ale często znacząco.
Warunki normalne
Re: Warunki normalne
Podobno w podręczniku Nowej Ery jest błąd i jest podane, że warunki normalne to 273,15K i 1000hPa", co jest nieprawdą (pomylono z warunkami standardowymi).
Warunki normalne są nadal: 1013,25 hPa i 273,15 K.
Pozdrawiam.
Warunki normalne są nadal: 1013,25 hPa i 273,15 K.
Pozdrawiam.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Warunki normalne - zadanie z nadmiarem
autor: biochemka » 6 sty 2018, o 08:55 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 1062 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
11 sty 2018, o 07:12
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 14232 Odsłony
-
Ostatni post autor: kingB
21 maja 2015, o 19:06
-
- 1 Odpowiedzi
- 4988 Odsłony
-
Ostatni post autor: tinek
24 paź 2016, o 21:30
-
-
Łazarski WST warunki na studia niestacjonarne 2019
autor: Xyzmmm » 5 lip 2019, o 12:33 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 0 Odpowiedzi
- 1920 Odsłony
-
Ostatni post autor: Xyzmmm
5 lip 2019, o 12:33
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 5784 Odsłony
-
Ostatni post autor: ciupaga
8 gru 2019, o 20:43
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 14 gości