Objętość powietrza w reakcji

[Lendross]

Witam. Oto treść zadanka:

Jaka objętość powietrza (20% tlenu) potrzebna jest do spalenia 100 cm^3 gazu turystycznego (40% propan, 60% butan)?
a) w warunkach normalnych
b) T=60 st C, p=980 hPa


a) Stosunkowo łatwy. Napisałam sobie równanie reakcji i liczę następująco:

1 mol C3H8 - 5 mol O2, zatem:

22,414 dm3 C3H8 - 112,07 dm3 O2
0,04 dm3 C3H8 - x1 dm3 O2

x1 = 0,2 dm 3 tlenu

Dla butanu robię analogicznie i wychodzi mi 0,39 dm3.

Dodaję obie objętości, następnie mnożę razy 5 i mam 2,95 dm3 powietrza.

Jak na razie chyba wszystko dobrze?

Zabawa zaczyna się przy podpunkcie b)

z przekształcenia v = (nRT)/p obliczyłam, że 1 mol zajmuje 28,237 dm3

i podobnie jak poprzednio:

1 mol c3h8 - 28,237 dm3
x mol c3h8 - 0,04 dm3
-
x = 0,00142 mol c3h8


1 mol c3h8 - 5 mol O2
0,00142 mol c3h8 - x mol O2
-
x = 0,0071 mol O2

dla butanu robię analogicznie.
Wyszło mi że w sumie potrzeba 0,0209 mol tlenu.
Podstawiam pod proporcje:

1 mol - 28,237 dm3
0,0209 mol - x dm3

następnie wynik mnożę razy 5 i otrzymuję 2,95, czyli dokładnie tyle samo co w podpunkcie a! Gdzie robię błąd? Albo czy tak może być?

[DMchemik]

Zgodnie z prawem Avogadro, musiało ci wyjść tyle samo. Różnica by się pojawiła dopiero, gdyby była różnica warunków pomiędzy substratami, np. paliwo w warunkach normalnych a powietrze gorące.