PILNE! Proszę, pomóżcie, ktoś mi wytłumaczy te zadania?
1. Odmierzono 6,5dm3 wodoru w temp. 300 K i pod cieśnieniem 958,8 hPa. Z podanych ilości różnych gazów: 1g He, 16g O2, 12g O3, 8g N2, 7g CO, wybierz te, które zawierają tyle cząsteczek, co odmierzona ilość wodoru.
2. W reakcji syntezy prowadzonej w temp. 500K i pod ciśnieniem 1000 hPa dwa gazowe pierwiastki tworzą związek chemiczny, którego 3.01 * 10^22 cząsteczek zajmuje objętość równą 2.1 dm3. Gęstość tej substancji w podanych warunkach wynosi 0.43g/dm3. Oblicz masę molową tego związku.
3. W wodzie rozpuszczono 3 g hydratu FeCl3 * 6H20, a do otrzymanego roztworu dodano zasadę sodową. Oblicz, ile gramów wodorotlenku żelaza III powstanie w tej reakcji.
4. Do próbki CuCO3 dodano roztwór H2SO4. Po zakończeniu reakcji i odparowaniu roztworu otrzymano 25 g siarczanu VI miedzi II- woda 1/5 (CuSO4 * 5 H2O). Oblicz masę próbki CuCo3 użytego do reakcji, zakładając, że wydajność procesu wyniosła 100%.
Mol i molowa interpretacja przemian chemicznych
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 3270 Odsłony
-
Ostatni post autor: Dusia28
11 wrz 2016, o 17:51
-
- 1 Odpowiedzi
- 7521 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
30 paź 2015, o 14:19
-
- 2 Odpowiedzi
- 2086 Odsłony
-
Ostatni post autor: Przemk0s
23 cze 2017, o 16:37
-
- 0 Odpowiedzi
- 732 Odsłony
-
Ostatni post autor: xniczka
9 cze 2014, o 20:33
-
- 1 Odpowiedzi
- 15516 Odsłony
-
Ostatni post autor: klimieszek
10 wrz 2015, o 12:19
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości