Mol i molowa interpretacja przemian chemicznych

[gosia559]

PILNE! Proszę, pomóżcie, ktoś mi wytłumaczy te zadania?
1. Odmierzono 6,5dm3 wodoru w temp. 300 K i pod cieśnieniem 958,8 hPa. Z podanych ilości różnych gazów: 1g He, 16g O2, 12g O3, 8g N2, 7g CO, wybierz te, które zawierają tyle cząsteczek, co odmierzona ilość wodoru.

2. W reakcji syntezy prowadzonej w temp. 500K i pod ciśnieniem 1000 hPa dwa gazowe pierwiastki tworzą związek chemiczny, którego 3.01 * 10^22 cząsteczek zajmuje objętość równą 2.1 dm3. Gęstość tej substancji w podanych warunkach wynosi 0.43g/dm3. Oblicz masę molową tego związku.

3. W wodzie rozpuszczono 3 g hydratu FeCl3 * 6H20, a do otrzymanego roztworu dodano zasadę sodową. Oblicz, ile gramów wodorotlenku żelaza III powstanie w tej reakcji.

4. Do próbki CuCO3 dodano roztwór H2SO4. Po zakończeniu reakcji i odparowaniu roztworu otrzymano 25 g siarczanu VI miedzi II- woda 1/5 (CuSO4 * 5 H2O). Oblicz masę próbki CuCo3 użytego do reakcji, zakładając, że wydajność procesu wyniosła 100%.