PRAWA GAZOWE- zadanka proszę o pomoc

[kasiawisionka]

Mieszanina gazów (N2, CO2), znajdująca się w zbiorniku o objętości 8,00 m3, w temperaturze 473 K wywiera ciśnienie 9,500⋅105 Pa. Taka sama ilość azotu, jaka znajdowała się w mieszaninie, w temperaturze 620 K, pod ciśnieniem 1.400⋅105 Pa zajmuje objętość 16,00 m3. Obliczyć ciśnienia cząstkowe składników mieszaniny.

Proszę o rozwiązanie, odp.N2-2,14*10^4 CO2-7,36*10^5

[Adax82]

Z informacji o azocie ( drugi zbiornik ) obliczymy jego ilość moli:
N2 = p2*V2 / R*T2 = 1,4*10^5 * 16 / 620&8,314 = 434,6 moli N2
Z informacji o pierwszym zbiorniku:
P1*V1 = ( n1 + n2 )*R*T1
n1 = p1*V1/R*T1 – n2
n1 = 1498,0 moli CO2
ciśnienie parcjalne ( cząstkowe ) CO2:
p1 = [1498/( 1498 + 424,6 )] * 9,5*10^5 = 7,36*10^5 Pa
ciśnienie parcjalne ( cząstkowe ) N2:
p2 = [424,6/( 1498 + 424,6 )] * 9,5*10^5 = 2,13*10^5 Pa