Otrzymywanie kwasu siarkowego (VI) z pirytu - zadanie

[hubus69]

Witam studiuje budownictwo i mam problem z zadaniem z chemii.

Ile kg 70% roztworu kwasu siarkowego (VI) można otrzymać metodą wieżową z 10000 kg pirytu (FeS2) ?

[Adax82]

Otrzymywanie kwasu siarkowego z pirytu przebiega w 3 etapach:

4 FeS2 +11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
8 SO2 + 4 O2 8 SO3
8 SO3 + 8 H2O 8 H2SO4

Jak widać, z 1 mola pirytu otrzymujemy 2 mole kwasu siarkowego. Przechodzimy na masy:
1 mol FeS2 = 120 g
1 mol H2SO4 = 98 g
Oznacza to, że ( z uwagi na równania reakcji ) ze 120 gram pirytu otrzymamy 196 g kwasu ( oczywiście przy 100% wydajności reakcji )
120 g pirytu daje196 g kwasu
1000000 g pirytu x
x = 1.633.300 g kwasu = 1633,3 kg kwasu ( o stężeniu 100% )
mamy otrzymać kwas 70% więc będzie go
m = 1633,3/0,7 = 2333,3 kg 70% kwasu siarkowego