ulamek molowy w stopie Zn Mg

[zbig25]

Ile g 10% roztworu h2so4 potrzeba do rozpuszczenia 5,3052 g stopu cynkowo magnezowego w ktorym ulmek molowy magezu wynosi 0,3?

Nie mam pojecia jak to zrobic. Z gory dziekuje za pomoc.

[zbig25]

pomoze ktos?

[Girion]

Zrobiłem to zadanie, wymagało sporo liczenia i przekształcania wzorów.
Odpowiedzi:
masa Al = 3,838 g
masa Mg = 1,462 g
dalej już policzysz.

Mam to zrobione na kartce, nie chce mi się wszystkiego przepisywać, ale napiszę w skrócie.

0,3 = liczba moli Mg : całkowita liczba moli
n Mg / n Mg + n Al = 0,3
Teraz:
m Mg/24 : m Mg/24 + m Al/27 = 0,3
To pierwsze równanie.

ułamek masowy = m Mg / 5,3 g
Um * 5,3 = m Mg
[m Mg : m Mg + m Al] * 5,3 = m Mg
m Mg * 5,3 = m Mg (m Mg + m Al)
po przekształceniach i skróceniu:
5,3 - m Mg = m Al
teraz wstawiasz m Al do tego pierwszego równania po jego przekształceniu do:
2,625 * m Mg = m Al


i obliczasz. Jak Ci wyjdzie, to sprawdzasz w szeregu, który pierwiastek wypiera wodór i potem już z górki

Pozdrawiam

[Adax82]

Do Girion:

W zadaniu pytano o stop Mg-Zn a nie stop Al-Mg

[Adax82]

Drogi Adminie/Moderatorze
Odpowiedziałem na tego posta kilka minut wcześniej - nie ma tu mojej odpowiedzi.
Napisałem do GIRIONA, że się przestrzelił - informacja pojawiła się natychmiast. O co chodzi? Co robię nie tak?

[Girion]

Do Girion:

W zadaniu pytano o stop Mg-Zn a nie stop Al-Mg

Kurcze, to wyniki będą inne, kurcze, ale zawaliłem. Już mi się nie chce poprawiać tego, ale widzisz co jest nie tak. Wstaw po prostu zamiast 27 g 65,4 g i oznaczenie m Zn zamiast m Al.

Tok rozumowania jest dobry.

edit: żebyś dobrze zrozumiał to w Pazdrze brązowym na stronie 112 masz wytłumaczony ułamek molowy.

[Adax82]

Sorry, że powtarzam się, ale mój poprzedni post na ten temat gdzieś zniknął.

Proponuję rozwiązanie trochę inaczej niż w liceum – po to, żeby nie „rzeźbić zbyt wiele w obliczeniach”.
Z uwagi, że cynk i magnez w reakcji z kwasem siarkowym utlenią się do +2 st. utlenienia, to od strony kwasu oznacza to, że ma do czynienia z „metalem” ( oczywiście wiemy, że jest to stop ) o masie molowej wynoszącej: 24*0,3 + 65*0,7 = 52,7 g/mol ( przeczytaj dane dotyczące składu molowego stopu oraz metali w nim uczestniczących ).
Skoro stopu ( „metalu” ) było 5,3052 g to z uwagi na jego masę molową ( 52,7 g/mol ) było go n=5,3052/52,7 = 0,10067 moli.
Reakcja kwasu siarkowego z takim metalem ( stopem ) przebiega:
Me + H2SO4 MeSO4 + H2
Zatem ile moli metalu było, tyle moli kwasu wzięło udział w reakcji. Zatem kwasu było 0,10067 mola czyli 9,8657 g ( przelicznik oczywisty ).
Z uwagi na równanie Cp=mk/mr znajdziemy mr = 98,657 g ( gdyż Cp = 10 % = 0,1, zaś mk = 9,8657 g ).
Odp. Zużyto 98,657 g 10 % kwasu siarkowego w celu.itd

Co do pojęcia ułamka molowego prostymi słowy: Suma wszystkich ułamków molowych mieszaniny, roztworu, stopu, związku chemicznego itd, itp wynosi zawsze 1 ( lub 100 % ), np.: określ ułamki molowe określonych pierwiastków w H2SO4:
jak widzimy cząsteczka tego kwasu składa się z 2moli H plus 1mola S plus 4 moli O. Suma wszystkich moli to: 2 + 1 + 4 = 7
Ułamek molowy wodoru w tym związku to 2/7, ułamek molowy siarki w tym związku to 1/7, ułamek molowy tlenu w tym związku to 4/7. Ułamki właściwe możesz zamienić na dziesiętne ale popsuje to dokładność. Sprawdź teraz, że suma wszystkich ułamków daje 1: 2/7 + 1/7 + 4/7 = 7/7 = 1
p.s. przelicz to teraz na ułamki masowe. Jak nie dasz rady to pomogę

[Adax82]

Sorry, że powtarzam się, ale mój poprzedni post na ten temat gdzieś zniknął.

Proponuję rozwiązanie trochę inaczej niż w liceum – po to, żeby nie „rzeźbić zbyt wiele w obliczeniach”.
Z uwagi, że cynk i magnez w reakcji z kwasem siarkowym utlenią się do +2 st. utlenienia, to od strony kwasu oznacza to, że ma do czynienia z „metalem” ( oczywiście wiemy, że jest to stop ) o masie molowej wynoszącej: 24*0,3 + 65*0,7 = 52,7 g/mol ( przeczytaj dane dotyczące składu molowego stopu oraz metali w nim uczestniczących ).
Skoro stopu ( „metalu” ) było 5,3052 g to z uwagi na jego masę molową ( 52,7 g/mol ) było go n=5,3052/52,7 = 0,10067 moli.
Reakcja kwasu siarkowego z takim metalem ( stopem ) przebiega:
Me + H2SO4 MeSO4 + H2
Zatem ile moli metalu było, tyle moli kwasu wzięło udział w reakcji. Zatem kwasu było 0,10067 mola czyli 9,8657 g ( przelicznik oczywisty ).
Z uwagi na równanie Cp=mk/mr znajdziemy mr = 98,657 g ( gdyż Cp = 10 % = 0,1, zaś mk = 9,8657 g ).
Odp. Zużyto 98,657 g 10 % kwasu siarkowego w celu.itd

Co do pojęcia ułamka molowego prostymi słowy: Suma wszystkich ułamków molowych mieszaniny, roztworu, stopu, związku chemicznego itd, itp wynosi zawsze 1 ( lub 100 % ), np.: określ ułamki molowe określonych pierwiastków w H2SO4:
jak widzimy cząsteczka tego kwasu składa się z 2moli H plus 1mola S plus 4 moli O. Suma wszystkich moli to: 2 + 1 + 4 = 7
Ułamek molowy wodoru w tym związku to 2/7, ułamek molowy siarki w tym związku to 1/7, ułamek molowy tlenu w tym związku to 4/7. Ułamki właściwe możesz zamienić na dziesiętne ale popsuje to dokładność. Sprawdź teraz, że suma wszystkich ułamków daje 1: 2/7 + 1/7 + 4/7 = 7/7 = 1
p.s. przelicz to teraz na ułamki masowe. Jak nie dasz rady to pomogę