zmiana energii wew- zadanie

[zioom90o]

1 mol gazu został ogrzany od temperatury 273K do temperatury 383K pod stałym ciśnieniem równym 2,026*10^4 Pa. Oblicz zmianę energii wewnętrznej, zakładając, że średnia właściwa pojemność cieplna azotu pod stałym ciśnieniem jest równa 1,021 J/g*K.
Proszę o pomoc bo nie wiem jak sie za to zabrac. z gory dziekuje

[Adax82]

Zmiana energii wewnętrznej w przemianie izobarycznej to:
deltaU = 5/2 * p * ( V₁ - V₂ ) lt masz tu p, V₁ i V₂ więc liczysz
Praca w przemianie izobarycznej:
W = - p( V₂ - V₁ ) lt wszystkie dane masz
wymiana ciepła, efekt cieplny w przemianie izobarycznej:
Q = 7/2*p ( V₂ - V₁ )lt wszystkie dane masz

ciepło właściwe ( pojemność cieplna ): c_p = 7/2 * R gdzie R to stała gazowa

Spróbuj teraz z tego co podałem dostać ostateczną odpowiedź

[Adax82]

Oj, jeszcze jedno pominąłem: podałem Ci wyliczenia w zależności od zmiany objętości, podczas gdy w zadaniu podawali zmianę temperatury. Jedno da się zastąpić drugim gdyż w przemianie izobarycznej jest:

V₁/V₂ = T₁/T₂ - ta zależność umożliwia przejście od stosunków temperatur ( jakie masz podane w zadaniu ) do stosunków objętości ( jakie potrzebne są Ci do wyliczenia tego, o co pytają )

[plontaj]

Zmianę entalpii przy stałym ciśnieniu można zdefiniować:
dH = dU + pdV
oczywista więc jest zależność:
dU = dH - pdV

całkując obustronnie dostajemy:

zmiana U = n*Cp*(T2-T1) - n*R*(T2-T1), co jest zgodne z wyrażeniem:
Cp = Cv + R

czyli zmianę energii wewnętrzenej można policzyć z zależności:
zmiana U = n*Cv*(T2-T1),
gdzie Cv = Cp - R = 1,021(J/g/K) * 28 (g/mol) - 8.314 (J/mol/K) = 20,274 (J/mol/K)
zmiana U = 20,274 (J/mol/K) * 110 (K) = 2230,14 (J/mol)