Iloczyn rozpuszczalności - zadania

[szachinszach]

Witam!
Bardzo proszę o sprawdzenie poprawności wykonania poniższych zadań i o ewentualne wytłumaczenie możliwych błędów.

1. Podać wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności związków:
Ag2CrO4, Cr(OH)3.

2. Iloczyn rozpuszczalności AgCl2 wynosi K=1,1*10^-10. Obliczyć stężenie jonów Ag+ w nasyconym roztworze tego związku.

1. Pierw dysocjacja: \(Ag_{2}Cr0_{4}leftrightarrow 2Ag^{+}+CrO_{4}^{2-}\)

i wyrażenie na iloczyn: \(K_{so}=[Ag^{+}]^{2}[CrO_{4}^{2-}]\)

i drugi związek: \(Cr(OH)_{3}leftrightarrow Cr^{3+}+3OH^{-}\)

i odpowiednie wyrażenie: \(K_{so}=[Cr^{3+}][OH^{-}]^{3}\) .

2. Dysocjajcja: \(AgClleftrightarrow Ag^{+}+Cl^{-}\)

potem: \([Ag^{+}]=[Cl^{-}]=x\)

z tego: \(x^{2}=K ightarrow x=sqrt{K}\)

Z góry dzięki i pozdrawiam.

[anusia1994]

Największa masa osadu powstanie po zmieszaniu jednakowych objętości 0.01 M roztworów:
a) CaCl2 i Na2SO4 Ir= 6,3*10-5
b) AgNO3 i NaCl Ir= 2*10-10
c) CaCl2 i Na2CO3 Ir= 4,7*10-9
d) Pb(NO3)2 i NaCl Ir= 1,6*10-5

Proszę o pełne rozwiązanie

[adamantan]

Największa masa osadu powstanie po zmieszaniu jednakowych objętości 0.01 M roztworów:
a) CaCl2 i Na2SO4 Ir= 6,3*10-5
b) AgNO3 i NaCl Ir= 2*10-10
c) CaCl2 i Na2CO3 Ir= 4,7*10-9
d) Pb(NO3)2 i NaCl Ir= 1,6*10-5

Szablon jest prosty.
Zakładamy jakąś objętość mieszanych roztworów (niech to będzie V dm³).
1.) Sprawdzamy, czy w ogóle został przekroczony iloczyn rozpuszczalności.
2.) Obliczamy ile [g] teoretycznie powstałoby trudno rozpuszczalnego osadu, gdyby był całkowicie nierozpuszczalny (czyli pomijamy iloczyn rozpuszczalności, uwzględnij ewentualny nadmiar jednego z reagentów).
3.) Obliczamy rzeczywistą rozpuszczalność molową.
4.) obliczamy ile [g] trudno rozpuszczalnego osadu rozpuści się w objętości 2*V (na podstawie rozpuszczalności molowej).
5.) odejmujemy wartości otrzymane z punktów 2.) - 4.)

a.)

1.) W pierwszej chwili po zmieszaniu stężenia [Ca²⁺] oraz [SO₄^2-] będą wynosić:

[Ca²⁺] = 0,005M
[SO₄^2-] = 0,005M
Iloczyn stężeń, odpowiadający wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności będzie wynosić:
[Ca²⁺][SO₄^2-] = 0,005 * 0,005 = 2,5*10^-5lt Ir
A więc osad się nie wytrąci (0 g).

b.)
1.) W pierwszej chwili po zmieszaniu stężenia [Ag⁺] oraz [Cl^-] będą wynosić:

[Ag⁺] = 0,005M
[Cl^-] = 0,005M
Iloczyn stężeń, odpowiadający wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności będzie wynosić:
[Ag⁺][Cl^-] = 0,005 * 0,005 = 2,5*10^-5Ir
A więc osad się wytrąci.

2.) AgNO₃ i NaCl zostały zmieszane w stosunku stechiometrycznym. Gdyby AgCl był całkowicie nierozpuszczalny, wtedy otrzymalibyśmy go:

AgNO3 + NaClAgCl + NaNO3
1mol 1mol_ 1mol

Skoro z 1 mola AgNO3 otrzymalibyśmy 1 mol AgCl to z 0,01*V mola AgNO3 otrzymamy 0,01*V mola AgCl. Obliczamy, ile to jest gramów:

M_AgCl = 143,32 [g/mol]

Czyli 143,32 * 0,01* V = 1,4332*V [g] == tyle gramów by się wytrąciło, gdyby AgCl był totalnie nierozpuszczalny. Ale on trochę rozpuszczalny jest, więc lecimy dalej.

3.) Wyprowadzamy sobie wzór na rozpuszczalność molową:

AgCllt Ag⁺ + Cl^-
S_ S_ S

Ks = [Ag+][Cl-] = S²
S = pierwiastek_kwadratowy(Ks) = 1,41*10-5 [mol/dm3]

4.) Korzystając ze wzoru na stężenie molowe, obliczamy (wyrażamy jako funkcję V) ile [g] AgCl będzie w formie rozpuszczonej:

Cm = n/Vr == n = Cm*Vr

n = S * 2V = 2*1,41*10-5*V = 2,82*10-5* V [moli]
M_AgCl = 143,32 [g/mol]

a w gramach będzie to 143,32* 2,82*10-5* V = 4,04*10-3 * V [g]

5.) Zatem w tym wypadku wytrąci się:

1,4332 * V - 4,04*10-3 * V = 1.42916 * V [g]

Tym sposobem liczysz dla pozostałych dwóch przypadków i porównujesz otrzymane liczby ( w funkcji V).
Możesz wziąć sobie dowolną objętość jawną np. 1dm³ mieszanych roztworów, jeśli obliczenia z parametrami ci nie podchodzą. Ja podałem, jak to wygląda ściśle matematycznie.

[anusia1994]

dziękuje bardzo

[anusia1994]

Jaka jest rozpuszczalność BaSO4 w 0.01M wodnym roztworze BaCl2? (Ir BaSO4 =1*10-10)