Ph buforu po dodaniu H2O

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
Javciak
Posty: 2
Rejestracja: 2 gru 2013, o 12:53

Ph buforu po dodaniu H2O

Post autor: Javciak »

Witam. Miałem ćwiczenia laboratoryjne. Mieliśmy tam zrobić bufory, zmierzyć PH pehametrem, a następnie obliczyć i porównąc potem mieliśmy dodać 50cm^3 H2O i znowu zmierzyć i znowu obliczyć. I teraz mam tak
15cm^3 0.1M CH3COOH + 35cm^3 0,1M CH3COONa wychodzi PH 5,10 z pehametru a 4,75 z obliczeń (przyKk =1,76*10^-5)
Potem po dodaniu wody Ph wynosiło 5,07 a obliczyć to już nie wiem jak. Z tego co czytałem Ph generalnie nie powinno sięzmienić a jak już to przy dużych ilościach raczej wzrosnąć. Jendak i tu i w drugim buforze też spadło. Więc możę mnie ktoś oświecić, żeby przemówiły liczby?
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Ph buforu po dodaniu H2O

Post autor: adamantan »

Jaka jest dokładność pH-metru, którym to mierzyłeś? Podejrzewam, że dokładność wynosiła 0.1 jednostki pH (rozdzielczość 0.01 pH, dokładność i rozdzielczość to dwie różne sprawy). Jeśli tak, to wszystko jest zgodne z teorią i pH się nie zmieniło podczas rozcieńczania (pomijam sprawy związane ze zmianą siły jonowej roztworu).
No, chyba że mierzyłeś extra sprzętem w stylu pH-metr FLUKE i pierwotnie tak wlałeś do zlewki roztwór kwasu lub roztwór octanu sodu, że pewna ilość pozostała wysoko na ściankach zlewki i spłynęła, dopiero gdy roztwór buforu rozcieńczałeś.
Javciak
Posty: 2
Rejestracja: 2 gru 2013, o 12:53

Re: Ph buforu po dodaniu H2O

Post autor: Javciak »

Pani doktor nie zaliczyła mi ćwiczenia, a nie chce powiedzieć jak to zrobić.
Może tu napiszę, generalnie nie wiem co mam źlę, chyba, że z tym ph wody, a przyczepić się mogła za brak jednostek.
Moje obliczenia wyglądają następująco:
Dane
15cm^3 0,1M CH3COOH
35cm^3 0,1M CH3COONa
15cm^3=0,015dm^3
35cm^3=0,035dm^3
0,015dm^3*0,1M=0,0015mol/dm^3
0,035dm^3*0,1M=0,0035mol/dm^3

[H^+]=1,76810^-5*Ck/Cs
[H]=1,76*10^-5*(0,0015/0,0035)
[H]=1,76*10^-5*0,4286
[H]~0,77*10^-5
pH=4,89 (zmierzone 5,10)

Dodanej wody destylowanej było dodane 50cm^3=0,050dm^3
Więc powinienem do 0,0015 dodać 0,050
i do 0,0035 również, i robić analogicznie jak powyższe z tego samego wzoru?
Patrząc teraz wiem jaki mógłbym błąd popełnić bo dodałem 0,0050 do tamtych liczb.
Prosiłbym o rozpisanie jak się mylę
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Ph buforu po dodaniu H2O

Post autor: adamantan »

Akurat w Twoim wypadku Pani Doktor miała rację - zrobiłeś wszystko po swojemu a nie tak jak ma być.

Dane
15cm3 0,1M CH3COOH
35cm3 0,1M CH3COONa
15cm3=0,015dm3
35cm3=0,035dm3

Obliczmy analityczne liczby moli kwasu i soli:

nkwasu = 0,015dm3*0,1mol/dm3 = 0,0015 mola
nsoli = 0,035dm3*0,1mol/dm3 = 0,0035 mola

Gdy mieszasz roztwór o objętości 15cm3, z roztworem o objętości 35cm3 to pomijając znikomą kontrakcję, otrzymujesz wypadkowy roztwór o objętości 50cm3.
A więc stężenia analityczne kwasu i soli po zmieszaniu wynoszą:

Ckwasu = 0,0015/0,05 = 0,03M
Csoli = 0,035/0,05 = 0,07M

Dalej liczysz z równania Hendersona-Hasselbalcha

pH = pK + Log(Csoli/Ckwasu) = 4.75 + Log(0,07/0,03) = 4.75 + 0.37 = 5.12

Eksperyment z wynikiem pH = 5.10 idealnie odwzorowuje teorię, przy takich stężeniach. I za brak tego nie dostałeś zaliczenia.

Rozcieńczenie buforu, jeśli chodzi o obliczenia, zmieni tylko stężenia kwasu i soli, ale nie zmieni ich stosunku, więc w obliczeniach otrzymasz ten sam wynik. Jedynie wynik w eksperymencie, na wyświetlaczu pH-metru nieznacznie się zmieni.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości