Słaby wodorotlenek + zasada

[ThinkApple]

Do 100 ml roztworu amoniaku o stężeniu 0,1M dodano 2g stałego wodorotlenku sodu. Obliczyć stężenie jonów amonowych. W rozwiązaniu zadania podane jest:
pNH4 = pKw - pKa + pNH3 - pOH = 5,4

Czy byłby ktoś w stanie to wytłumaczyć? C:

[Hipstęł]

Wynika to z Ka, a właściwie Kb
Kb = [NH4+][OH-]/[NH3]
Przy czym w roztworze znajduje się już pewne stężenie jonów OH (stężenie silnej zasady). Znamy także zależność KaKb= 10^-14

Korzystając z powyższego wzoru oraz znanych nam zależności obliczamy stężenie jonów amonowych. Co po prostu w dość specyficzny sposób zapisane zostało w odpowiedziach.

[ThinkApple]

Ok, dzięki za pomoc