Zadanie z Witowskiego z działu "Podstawy elektrochemii"

[Haugen]

Bardzo proszę o pomoc bo główkuję już od dłuższego czasu i nie wychodzi mi

W temperaturze 25°C i przy cinieniu wodoru równym 1013 hPa, potencjał pewnej elektrody wodorowej wynosi -0,24V (względem normalnej elektrody wodorowej). Oblicz wartość pH roztworu badanej elektrody.

Ja rozwiązuję to tak:

Równanie połówkowe dla wodoru jest takie: 2H+ + 2elt H2
Ciśnienie atmosferyczne jest stałe zatem przyjmuje wartość = 1
Zatem równanie Nernsta powinno wyglądać następująco:

0 + (0,059:2) * log[H+]^2 = -0,24V

i za nic nie wychodzi stężenie wodoru równe 10^-4 co odpowiadałoby odpowiedzi, że pH = 4

[Giardia Lamblia]

(0,059:2) * log[H+]² = -0,24V

log[H⁺]² = -0,48/0,059
2log[H⁺] = -8,14
log[H⁺] = -4,07
-log[H⁺] = pH = 4,07

[Haugen]

Dziękuję ci serdecznie magiku