Zadanie z chemii fizycznej, pomocy :)

[agaa06]

Mógłby mi jeszcze ktoś napisać jakby to równanie wyglądało przed skróceniem tych potęg?

[maria304]

Wydaje mi się, że K należy obliczyć odwrotnie, bo w zadaniu jest mowa o reakcji dysocjacji termicznej chlorku sulfurylu, a nie o reakcji tworzenia go. Moja koncepcja jest w załączniku.

[agaa06]

a co powiecie na taką wersję?

[maria304]

Zrobiłam błąd w liczeniu K. Masz rację, to jest 24,34 a nie 5,89. Ale Ty zjadłaś pod koniec zadania minus. No i reakcja na początku powinna być w drugą stronę, bo to chodziło o dysocjację termiczną a nie o syntezę. A poza tym OK.

[agaa06]

maria304, dziękuję

[DMchemik]

A rzeczywiście mam błąd przy skracaniu potęg i to że tam była dysocjacja a nie synteza w poleceniu. cóż, czasem można przeoczyć coś w poleceniu.

[agaa06]

DMchemik, Dzięki za chęci przynajmniej na podstawie tego co napisałeś można było coś zmienić, a bez tego byłoby ciężko

[kater11]

MAM PROBLEM Z ZADANIEM, robię wg schematu i nie wychodzi

W naczyniu o objętości 1 dm3 zachodzi reakcja chemiczna opisana schematycznie:

A2B2A + B,

przebiegająca według równania kinetycznego: v= k[A2B].

Z równania kinetycznego widać, że szybkość reakcji chemicznej zależy wprost proporcjonalnie od stężenia substratu, którego ilość w trakcie biegu reakcji maleje.
Oblicz, ile moli substancji A2B pozostaje w układzie reakcyjnym po 3 s przebiegu procesu, jeśli przyjąć, że stężenie początkowe A2B wynosi 1 mol/dm3, a wartość k=0,01 s^-1.



Moje obliczenia:
1sekunda:
V=0,01*1=0.01mola więc 1mol - 0,01 to 0,99mola

2sekunda:
v=0,01*0.99=0,0099mola więc 0,99 - 0,0099 = 0,9801mola

3sekunda:
v=0,01*0,9801=0,009801mola więc 0,9801-0,009801 = 0,97 mola

W odpowiedzi wychodzi 0,802mola, co robię nie tak?

[MaksiKinga]

Ile ciepła potrzeba do ogrzania powietrza w zamkniętym pokoju o powierzchni 10,7 m2 i wysokości 2,5 m od 293 do 298 K? Obliczyć ilość ciepła potrzebną do ogrzania tego powietrza w takim samym zakresie temperatur pod stałym ciśnieniem. Założyć doskonałość gazu oraz, że powietrze składa się z 78% n/n N2, 21% n/n O2 i 1% Ar n/n.
Odp.: 123,6 kJ, 173,3 kJ

Ktoś potrafi ?

[lupaw]

kater 11 - Twoje myślenie wydaje się jak najbardziej prawidłowe. Otóż rozwiązując to z równania:
n=n_o x e^{-k x t}= 1 x 2,718^{-0,01 x 3}=0,97.

Mając ma uwadze, iż na maturze nie można mieć kalkulatorów z potęgami i logarytmami, Pan Witowski zapewne rozwiązywał zadanie w sposób podany przez Ciebie i popełnił tam dwa błędy rachunkowe - wskazujące na liczenie tego zadania w pamięci:

1sekunda:
V=0,01*1=0.01mola więc 1mol - 0,01 to 0,99mola

2sekunda:
v=0,01*0.99=0,0099mola więc 0,99 - 0,0099 = 0,9801mola
prawdopodobny błąd to pominięcie jednego zera:
v=0,01*0.99=0,099mola więc 0,99 - 0,099 = 0,891mola

3sekunda:
v=0,01*0,9801=0,009801mola więc 0,9801-0,009801 = 0,97 mola
i ten sam błąd:
v=0,01*0,891=0,0891mola więc 0,891-0,0891 = 0,8019 mola co po zaokrągleniu do 3 miejsca po przecinku daje 0,802 mola.