Stężenie procentowe roztworu węglanu potasu

[peesxx]

Oblicz stężenie procentowe roztworu węglanu potasu o gęstości 1,15 g/cm3 jeżeli wiadomo, że 15 cm3 tego roztworu reaguje z 1,14 g kwasu ortofosforowego (V).
3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O

Ja liczę to tak:
1,15 g - 1 cm3
x g - 15 cm3
x=17,25 g

138 g K2CO3 - 98 g H3PO4
x g - 1,14 g H3PO4
x= 1,61 g

Cp=1,61/ 17,25 * 100% = 9,3 %.

Czy coś robię źle? Proszę o sprawdzenie.

[Adax82]

peesxx,
Proporcje układasz przypadkowo i bez związku z równaniem reakcji
3 K2CO3 reaguje z 2 H3PO4
3*138 g węglanu reaguje z 2*98 g kwasu
414 g reaguje z 196 g
x lt 1,14 g
x = 2,41 g węglanu
2,41 g węglanu jest w 15 cm 3 wody
mr = 15*1,15 = 17,25 g
ms = 2,41
Cp = ms/mr * 100 % = ok. 14 %

[peesxx]

Ok, dzięki za pomoc. A dlaczego według Ciebie moje pierwsze równanie nie ma związku z reakcją? W drugim zgadzam się, źle pomnożyłam.

[Adax82]

Bo obliczenia masy roztworu robi się z iloczynu objętości i gęstości, a nie z proporcji. Dla mnie jest to nadużywanie proporcji i zupełnie niepotrzebne. Wiem, Chemicy uwielbiają proporcje i żyć bez tego nie mogą, ale prowadzi to czasami do pogubienia się.
Zresztą bardziej miałem na myśli tę Twoją proporcję bez związku z reakcją.

[peesxx]

Ok. Rozumiem. Po prostu często tak rozwiązujemy na ćwiczeniach. Dzięki. A jeszcze jedno zadanie- Obliczyć z jaką wydajnością przebiega reakcja otrzymywania tlenu
2KClO3 = 2KCl + 3O2 jeżeli z 20 g KClO3 zebrano 2,24 dm3 tlenu zmierzonego w warunkach normalnych.

245 g 2KClO3 - 22,4 dm3 O2 (warunki normalne)
x g 2,4 dm3 O2
x=26,25 g

26,25 g - 100%
20 g - x
x=76%.

[Adax82]

peesxx,

245 g 2KClO3 - 22,4 dm3 O2 (warunki normalne)
x g 2,4 dm3 O2

ta proporcja i z błędem i nielogiczna

245 g 2KClO3 - 3* 22,4 dm3 O2
20 g x dm3
x = 5,49 dm3

wydajność:

k = 2,24/5,49 = 0,41 lub 41 %

czy zwracasz uwagę na stechiometryczne współczynniki do reakcji ?