Proszę o pomoc w odnalezieniu błędu w zadaniu
W 1200 cm3 0,0111 M HCOOH rozpuszczono 2,00 HCOOK oraz 1,00g HCOONa. OBlicz pH.
pKa=3,90
MHCOOK=84,11g/mol
MHCOONa=68,01g/mol
Ka=([HCOO-]k + [HCOO-]s1 + [HCOO-]s2) * [H+] / Ck*[H+]
[CH3COO-]k=Cs[CH3COO-]k
[H+]=Ka*nk/ns = 10^-3,90*13,28/0,039=0,043
nk=13,28 mol
ns1=0,024 mol
ns2=0,015 mol
pH=-log0,043=1,37
a powinno wyjść 4,36
gdzie zrobiłam błąd
roztwór buforowy
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 2512 Odsłony
-
Ostatni post autor: Haugen
2 cze 2014, o 00:19
-
-
Ile ml 0,5 mol/l roztworu HCl dolać do 200 ml 0,5 mol/l roztworu amoniaku, aby otrzymać roztwór buforowy o pH 9,5
autor: lokid0601 » 25 maja 2019, o 12:44 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 4373 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2019, o 16:29
-
-
- 7 Odpowiedzi
- 8501 Odsłony
-
Ostatni post autor: xyz95
3 maja 2016, o 17:46
-
- 2 Odpowiedzi
- 2687 Odsłony
-
Ostatni post autor: m_tusia
4 maja 2016, o 19:18
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości