iloczyn jonowy wody

[juliettette]

hej, mam mały problem ze zrozumieniem iloczynu jonowego wody a dokładniej z tą częścią zaznaczoną na czerwono.

Jeżeli stopien dysocjacji jest niezmiernie maly tzn ze w roztworze jest tylko niewielka ilosc jonow - wiekszosc czasteczek jest niezdysocjowana, ale dlaczego przyjmuje sie, że stężenie wody jest stałe.

Iloczyn jonowy wody – iloczyn stężenia jonów wodorowych (H+, a dokładniej H3O+) i wodorotlenowych (OH-) w wodzie i roztworach wodnych.
Wartość iloczynu jonowego wody jest pochodną stopnia dysocjacji wody, która dysocjuje na równoważne ilości jonu hydroniowego H3O+ i hydroksylowego OH-.
W temperaturze 25°C stężenie każdego z tych jonów wynosi 10-7mol/dm3, zatem iloczyn jonowy wody w tych warunkach jest równy 10-14.
Iloczyn jonowy wody można wyprowadzić z równania na stałą dysocjacji wody. Ponieważ woda dysocjuje na jony hydroniowe H3O+ i wodorotlenowe, jej stała dysocjacji wynosi:

Ponieważ stopień dysocjacji wody jest niezmiernie mały (około 0,000 000 2%), można przyjąć, że stężenie wody występujące w tym wzorze w mianowniku jest stałe, a więc i stała K pomnożona przez stałe stężenie wody da nam wartość stałą - iloczyn jonowy wody.

[Seeba]

Chodzi o to, że woda rozpada się na jony, ale w bardzo małym stopniu tak, że rozpad ten się pomija i stężenie samej H2O nie ulega zmianie.

[juliettette]

OK, to rozumiem, ale dlaczego jest

stala dysocjacji wody K=[H⁺]*[OH^-]/[H₂O]

i pozniej K*[H₂O]=[H⁺]*[OH^-]= ILOCZYN JONOWY WODY

czy w takim razie stała dysocjacji wody to jednoczesnie iloczyn jonowy wody?

[Seeba]

Nie, stała dysocjacji wody to nie jednocześnie iloczyn jonowy wody
To K jest równe 1,8 * 10^-16

[H2O] to stężenie molowe wody 1mol*1000g / 18 = 55,5 mol

Gdy pomnożysz te wartości wyjdzie ci iloczyn jonowy wody. Iloczyn jonowy wody to iloczyn stężeń molowych kationów i anionów w roztworze. Tutaj równy jest [H⁺]*[OH^-]. A ze wzoru K=[H+]*[OH-]/[H2O] wynika, że otrzymasz też go, gdy pomnożysz Kwody razy [H2O]

[Giardia Lamblia]

Może tak:

Iloczyn jonowy wody:
[H₃O⁺][OH^-]

Stała dysocjacji wody:

Z dwóch powyższych wzorów możemy odczytać zależność, że:
K_a•[H₂O] = [H₃O⁺][OH^-]

Chodzi o to, że iloczyn jonowy to nie jest stała dysocjacji wody. Iloczyn jonowy wody jest powiązany ze stałą dysocjacji wody i wynika bezpośrednio z niej.

[juliettette]

Dzięki wielkie za wyjaśnienie.