Problemy w dwóch zadaniach !

[Gokuu1]

Witam mam problem z dwoma zadaniami , a mianowicie

1.Roztwór gazowy składa się z 336g tlenku wegla i 76,6 g wodoru. Obliczyć objętość całkowitą tego roztworu w temp 500 K pod ciśnieniem 101325 Pa oraz Cm i ciśnienie cząstkowe jego składników w podanych warunkach.

2Obliczyć ph wodnego r-ru amoniaku o stężeniu 2,5mol/dm^3 (stałą dysocjacji amoniaku wynosi 1,8 * 10^-5) Obliczyć ile wynosi stężenie jonów wodorotlenkowych pochodzących z dysocjacji amoniaku po wprowadzeniu do tego roztworu wodorotlenku potasu w takiej ilości że jego stężenie wynosiło 0,1 mol /dm^3


Bardzo proszę o rozwiazanie tych zadań bo jutro mam z tego ważne zaliczenie a nie umiem zrobić tych dwóch zadań , będe bardzo wdzięczny za okazanie pomocy) ! pozdrawiam.

[Giardia Lamblia]

1.
- Policz liczbę moli CO₂ i H₂ z n=m/M
- Wykorzystaj równanie Clapeyrona do obliczenia objętości roztworu (V_CO2 + V_H2).
- Ze wzoru Cm = n/V, gdzie V to objętość całego roztworu (V_CO2 + V_H2) oblicz stężenia molowe CO₂ i H₂
- Ciśnienie cząstkowe policz z równania Clapeyrona, ale podstaw liczbę moli substancji, dla której to ciśnienie liczysz

2. To jest maturalne zadanie (pierwsza część).
- oblicz alfa z
- oblicz [OH^-] z
- oblicz pH ze wzoru na pH:
pH = 14 - pOH
pOH = -log[OH^-]

Dla drugiej części trochę za dużo pisania, może ktoś inny pomoże. Robiłem już tego typu zadania tutaj na forum nie raz, możesz poszukać.