Zadania z pH i stężeniami

[asiaa094]

Czy ktoś może mi pomóc z tymi zadaniami? Nie mam pojęcia, jak się do nich zabrać. Bardzo proszę o rozwiązanie i jakieś wyjaśnienia, schemat (jeżeli istnieje) do tych zadań.

1. Do 210 cm3 roztworu chlorku sodu o stęż. 0,7 mol/dm3 dodano 32g tej soli i dopełniono wodą uzyskując roztwór o gęstości d=1,1g/dm3. Oblicz stężenie molowe o procentowe otrzymanego roztworu. Masy atomowe: Na - 23 Cl - 35,5.

2. Oblicz ile gramów czystego KOH znajduje się z 500cm3 12% roztworu o gęstości d=1,11 g/cm3.

3. Oblicz pH 0,01 molowego roztworu HNO2, jeżeli stopień dysocjacji wynosi 0,4.

4. Oblicz pH Ca(OH)2 o stężeniu 0,01 mol/dm3.

[Adax82]

asiaa094,
Ad.1:
Mając V1 = 210 cm3 oraz Cm1 = 0,7 mol/dm3 obliczysz ilość moli NaCl = n1 oraz jego masę m1
Masa substancji w roztworze: m = m1 + 32 ( gdzie 32 g NaCl = 0,547 moli = n2 )
Masa roztworu: mr = m + V*d
Jest to jedno równanie z jedną niewiadomą V
Po obliczeniu V oraz mając masę NaCl przeliczoną na ilość moli n2 dostaniemy: Cn2 = (n1 + n2 )/ V
Stężenie procentowe wynika z oczywistego wzoru

[Adax82]

asiaa094,
Ad2:
To tylko proste równanie na stężenie procentowe

Ad3:
Stężenie kwasu zdysocjowanego wynosi 0,01*0,4 = 0,004 co oznacza stężenie jonów H+ = 0,004.
Dalej to już podstawienie do wzoru

Ad.4:
Stężenie Ca(OH)2 ( zakładając całkowitą dysocjację ) oznacza stężenie jonów OH- = 0,01 mol/dm3
Teraz przelicz to z definicja stężenia pH i pOH

[asiaa094]

Źle napisałam pierwsze zadanie. Powinno być:

Do 210 cm3 roztworu chlorku sodu o stęż. 0,7 mol/dm3 dodano 32g tej soli i dopełniono wodą do 250cm3 uzyskując roztwór o gęstości d=1,1g/dm3. Oblicz stężenie molowe o procentowe otrzymanego roztworu. Masy atomowe: Na - 23 Cl - 35,5.

[asiaa094]

I jeszcze. Prosiłabym o bardziej szczegółowe wyjaśnienie. Jestem kompletnie zielona, nie wiem pod jakie wzory podstawiać itp. Nie jest to żadna praca domowa (żeby nie było, że liczę na rozwiązanie za mnie), jestem na studiach i jutro mam z tego kolokwium, a kompletnie NIC nie rozumiem.

[Adax82]

asiaa094,
Co do zmiany objętości z 210 na 250 przedstawiłem wyliczenia w taki sposób, że możesz to odpowiednio przeliczyć.
Co do pozostałych zadań - czego konkretnie nie rozumiesz?

[asiaa094]

Nie rozumiem całego mechanizmu tych zadań. Czy wszystko opiera się po prostu na odpowiednich wzorach? Jeśli tak, to ja po prostu mam braki, nie mam żadnych wzorów do pH, przespałam wykłady, nie mam po prostu pojęcia, jak się do zadań zabrać.

[Adax82]

asiaa094,
Co określenia pH roztworu to są tu przejrzyste wzory: pH = ujemny logarytm ze stężenia jonów H+. Zatem stężenie pOH jest równe 14 - pH. Ale są od tego odstępstwa np. autodysocjacja wody. Dla małych stężeń ( poniżej 10^-7 ) należy to uwzględniać. Oczywiście można to uwzględniać nawet przy wyższych stężeniach, ale nie ma to ( istotnego ) wpływu na wynik

[janusz11]

d=1,1g/dm3

Na pewno tak jest? Wydaje mi się dziwne.

[asiaa094]

Rzeczywiście nie jest, znów błąd. d=1,1 g/cm3

[janusz11]

asiaa094,
Ad.4:
Stężenie Ca(OH)2 ( zakładając całkowitą dysocjację ) oznacza stężenie jonów OH- = 0,01 mol/dm3
Teraz przelicz to z definicja stężenia pH i pOH

A nie [OH-]=0,02 mol/dm3 skoro Ca(OH)2 ma dwie grupy OH- ?

[Adax82]

janusz11,
Tak masz rację, ale jest to tak oczywiste, że nie zauważam tego - każdy może to zweryfikować natychmiast po to podaję doktrynę wyliczanki.

[asiaa094]

Dziękuję za pomoc Adax82, udało się zaliczyć kolokwium, jeszcze tylko egzamin przede mną!