Pilne na jutro

[macko1427]

1 m3 mieszaniny gazowej, zawierajacej chlor(pod cis. 1,5 atm, 20°C) przepuszczono przez 3 dm3 0,75 molowego roztworu na2s2o3. cały zawarty tam tiosiarczan utlenil sie do siarczanu zas zawartosc chloru w mieszaninie gazowej zmniejszyla sie do 6,55% obj. Oblicz poczatkowa zaw. chloru w mieszaninie gazowej w % obj.


mi wychodzi 20,95 % i nie wiem czy dobrze

[DMchemik]

Autorzy zadania z jakiegoś powodu założyli dziwną trochę reakcję, bo wydawało mi się że zwykle ogranicza się do reakcji:

Cl2 + 2Na2S2O3 === 2NaCl + Na2S4O6

Nie mogę wyszukać co prawda wartości potencjałów dla tetrationianu, ale chlor to silny utleniacz, więc można założyć że utlenienie do siarczanu zajdzie, więc chodzi o taką reakcję, która wymaga zasadowego środowiska:

4Cl2 + Na2S2O3 + 10NaOH === 2Na2SO4 + 8NaCl + H2O

Nic o nim w treści nie powiedzieli lub przynajmniej nie podałeś, ale jeśli treść wymaga siarczanu i dobrze treść zapisałeś, to mamy siarczan.

wiemy, że mamy w tym roztworze 2,25 mol Na2S2O3, czyli przereaguje 9 moli Cl2.

początkowa objętość gazu to 1 m3, przereagowało 9 moli, co w warunkach p i T w treści oznacza że Vm=16,027 dm3, czyli 144,25 dm3 Cl2 przereagowało, zostało 855,75 dm3 gazów.

mieszanina ta zawiera po reakcji 6,55% Cl2, czyli 56,05 dm3. Czyli na początku było 144,25 + 56,05 = 200,3 dm3 co nam daje 20,3%.

Twój wynik to pewno kwestia zaokrągleń po drodze, których jak zawsze uczulam nie powinno się robić.